Question

（2012?延慶縣二模）金屬在生產生活中起著重要的作用．
（1）銅可以做電線，利用了金屬銅的延展性和

導電

性．
（2）鋁在空氣中表現出良好的抗腐蝕性能，這是因為鋁在空氣氧化生成一種致密的氧化膜，該氧化膜的成分是

Al₂O₃

（寫化學式）．
（3）工業常用赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）和一氧化碳冶煉鐵，該反應的化學方程式是

3CO+Fe₂O₃

高溫  .

3CO₂+2Fe

．
（4）某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有某些單質，其中Cu約占10.3%、Zn約占5.0%、S約占1.2%．現欲回收銅和鋅，并對硫進行環保處理，主要步驟如圖所示：

a．步驟①產生的廢氣A中，一定含有的有害氣體是

SO₂

．
b．步驟③中反應的化學方程式是

Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu

．

Answer 1

分析：（1）從金屬的性質和用途方面思考；
（2）從鋁的化學性質方面思考；
（3）從化學方程式書寫角度思考；
（4）根據物質的性質和化學方程式書寫角度思考．

解答：解：（1）銅的用途是由銅的性質決定的，銅可以做電線，利用了金屬銅的延展性和導電性．故答案為：導電性
（2）鋁的化學性質比較活潑，可以和空氣中的氧氣反應生成氧化鋁，從而表現出良好的抗腐蝕性能．故答案為：Al₂O₃
（3）該反應的反應物是一氧化碳和氧化鐵，生成物是二氧化碳和鐵，反應條件是高溫．故答案為：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

3CO₂+2Fe
（4）煙泥中含有S約，占1.2%，故在加入足量的空氣且加熱后會有SO₂這種有害氣體生成．固體B中含鋅銅單質，加入稀硫酸后，溶液D中有硫酸鋅和硫酸銅，在加入單質鋅后就會置換出單質銅，正符合圖示．故步驟③中反應的化學方程式是Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu故答案為：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu

點評：本題考查了物質的性質、用途以及化學方程式書寫方面的知識，做題時一定要注意書寫化學式應該注意化學式、配平、條件、箭頭等．