Question

【題目】鈣是人體必須的常量元素，每日必須攝入足夠量的鈣．目前市場上的補鈣藥劑很多，如圖是某種品牌的補鈣藥品的部分說明書．

請完成下列計算，要求寫出計算過程：相對原子質量C-12 O-16 Ca-40

（1）CaCO3的相對分子質量。________．

（2）CaCO3中鈣元素的質量分數。________．

（3）如果按用量服用，求每天攝入鈣元素的質量________。

（4）牛奶是含鈣豐富又易吸收的理想食品，根據如圖某乳業公司純牛奶包裝標簽：

若人體每天至少需要0.6克鈣，且這些鈣主要來自牛奶，則一個人每天至少要喝這樣的牛奶________盒．

Answer 1

【答案】100 40% 0.6g 2 盒

【解析】

解：（1）CaCO3的相對分子質量為40+12+16×3=100；

（2）CaCO3中鈣元素的質量分數為=×100%=40%；

（3）每次服用一片，每天2次，每片含碳酸鈣0.75g，每天攝入鈣元素的質量為0.75g×2×40%=0.6g；

（4）每100mL中含鈣至少為0.12g，每盒250mL，則每盒至少含鈣元素的質量為0.12g×=0.3g；0.6g÷0.3g/盒=2盒。