Question

（2012?泰州三模）現有一包白色粉末，可能由NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、CuSO₄中的一種或幾種組成．
現做如下實驗：①取少量粉末，加水溶解得無色溶液；②另取少量粉末，滴加稀鹽酸，無明顯現象．
請回答：
（1）由實驗①可確定原粉末中一定沒有

CuSO₄

；由實驗②可確定原粉末中一定沒有

Na₂CO₃

．
（2）為進一步確定原粉末的組成，另取少量粉末按如圖所示進行實驗：[在AgNO₃Ba（NO₃）₂、BaCl₂溶液中選擇兩種作為A、B試劑，且A、B的陽離子不同]，則原粉末的成分是

Na₂SO₄

；試劑A為

Ba（NO₃）₂

；試劑B為

AgNO₃

．

Answer 1

分析：（1）根據銅離子在溶液中顯藍色進行分析，根據碳酸根離子和鹽酸會產生氣體進行分析，
（2）根據（1）中的推導可以確定可能存在的物質．
（3）根據氯化鈉會與硝酸銀生成白色沉淀，鋇離子會與硫酸根離子生成沉淀進行分析．

解答：解解：（1）銅離子在溶液中顯藍色，粉末加水得到的是無色溶液，所以一定沒有硫酸銅；碳酸根離子和鹽酸會產生氣體，粉末中加鹽酸，無明顯現象，所以一定沒有碳酸鈉；
（2）通過（1）的推導可以知道一定不存在硫酸銅、碳酸鈉，所以可能存在的有氯化鈉、硫酸鈉，由分析及A、B的陽離子不同，可知A、B中一定有一個是硝酸銀，有一個是氯化鋇或硝酸鋇，
假如白色粉末含有氯化鈉，A就必須是硝酸銀，B就是氯化鋇也行，硝酸鋇也可以，硝酸銀會與氯化鈉生成沉淀，鋇離子不會反應生成沉淀，該組合滿足，
假如白色粉末是硫酸鈉，A硝酸鋇，和硫酸鈉會生成白色沉淀，再加硝酸銀，不會出現沉淀，該組合也滿足，
假如白色粉末是硫酸鈉，A是氯化鋇，和硫酸鈉會生成白色沉淀，再加硝酸銀，也會生成白色沉淀，該組合不滿足，
故答案為：（1）CuSO₄；Na₂CO₃；（2）Na₂SO₄；Ba（NO₃）₂；AgNO₃；（合理即可）

點評：在解此類題時，先根據題中的現象確定存在或不存在的物質，然后再依據題中的信息分析即可．