Question

定量研究是科學研究的重要方法之一，利用它能解決許多生產、生活中的實際問題。

(1)將20 g質量分數為4%的氫氧化鈉溶液與7.3 g稀鹽酸混合，恰好完全反應，所得溶液的pH為7。試計算所用稀鹽酸的溶質質量分數。

(2)實驗室濃鹽酸(分析純)的溶質質量分數在36%～38%之間為合格藥品。(1)題中的稀鹽酸是用一定體積(折算成質量是2 g)的濃鹽酸(分析純)加水配制而成的。通過計算判斷該濃鹽酸是否為合格藥品。

Answer 1

本題以定量研究鹽酸的純度為主題，考查溶液中溶質質量分數的計算等知識點。解題時，可根據化學方程式，利用NaOH溶液中NaOH的質量計算7.3 g稀鹽酸的溶質質量分數；然后，根據稀釋前后溶質質量保持不變，計算2 g濃鹽酸的溶質質量分數，進而判斷其是否合格。解題過程如下：

解：(1)設稀鹽酸中溶質的質量為x

NaOH   +   HCl====NaCl   +   H₂O

40         36.5

20 g×4%   x

40∶36.5=(20 g×4%)∶x

x=0.73 g

稀鹽酸的溶質質量分數為

(2)濃鹽酸的溶質質量分數為

36%<36.5%<38%

故該濃鹽酸為合格藥品(其他合理解法也可)

答：(1)稀鹽酸的溶質質量分數為10%，

(2)該濃鹽酸是合格藥品。

答案：(1)10%    (2)該濃鹽酸為合格藥品