Question

（2013?南京二模）（1）銨磷鉀是根據實際需要加工配制的復合肥料，因為它同時含有氮、

磷

、

鉀

三種營養元素．
（2）如圖實驗：

①磷燃燒的化學反應方程式

4P+5O₂

點燃  .

2P₂O₅

；
②該實驗是通過控制哪些因素來探究可燃物燃燒的條件？

可燃物是否與氧氣接觸，可燃物是否達到燃燒所需的溫度

（3）①甲同學：點燃紅磷立即伸入瓶中并塞上瓶塞．待紅磷燃燒停止并冷卻后，打開止水夾，觀察到集氣瓶中吸入水的體積約占集氣瓶空氣體積的

1/5

；
②乙同學：用碳替代紅磷，完成上述實驗，發現集氣瓶內并沒有吸入水，其原因是

碳燃燒生成物是二氧化碳氣體，瓶內氣壓不變

③丙同學：向集氣瓶中加入少量的氫氧化鈉溶液，然后完成乙同學的實驗，他認為能得到與甲同學相同的實驗結果了．你認為呢？（說出理由）

不能，因為碳在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，一氧化碳不溶于氫氧化鈉溶液

（4）“碳捕捉技術”是指通過一定的方法，將工業生產中產生的CO₂分離出來進行儲存和利用．常利用NaOH溶液來“捕捉”CO₂，過程如下圖所示（部分條件及物質未標出）．

①NaOH溶液“捕捉”CO₂的化學反應方程式為

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

②整個過程中，可以循環利用的物質有

NaOH、CaO

③將CO₂壓縮后貯藏于深海，CO₂在深海中的溶解度比在通常情況下在水中的溶解度大，原因是

深海中壓強大、溫度低，氣體（CO₂）在水中的溶解度增大

．

Answer 1

分析：同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥；
書寫化學方程式要注意規范性；
測定空氣中氧氣的含量時，消耗氧氣的物質應該具有的性質是：和氧氣反應的生成物是固體，不能是氣體；
碳在氧氣充足時，燃燒生成二氧化碳，在氧氣不足時，燃燒生成一氧化碳；
氣體的溶解度隨著壓強的升高而增大，隨著溫度的降低而增大．

解答：解：（1）銨磷鉀中含有氮元素、鉀元素和磷元素．
故填：磷；鉀．
（2）①磷燃燒能夠生成五氧化二磷，反應的化學反應方程式為：4P+5O₂

點燃  .

2P₂O₅．
故填：4P+5O₂

點燃  .

2P₂O₅．
②該實驗中，主要通過控制可燃物是否與氧氣接觸，溫度是否達到可燃物的著火點等方面進行的．
故填：可燃物是否與氧氣接觸，可燃物是否達到燃燒所需的溫度．
（3）①氧氣約占空氣總體積的五分之一，紅磷把氧氣耗盡并冷卻后，打開止水夾，可以觀察到集氣瓶中吸入水的體積約占集氣瓶體積的五分之一．
故填：1/5．
②碳燃燒生成二氧化碳，二氧化碳是氣體，消耗的氧氣的體積正好被二氧化碳替代，瓶內壓強幾乎不變，水不能進入集氣瓶．
故填：碳燃燒生成物是二氧化碳氣體，瓶內氣壓不變．
③氫氧化鈉溶液能夠吸收二氧化碳，但是當瓶內的氧氣越來越少時，碳發生不完全燃燒，生成一氧化碳，一氧化碳不溶于氫氧化鈉溶液，所以不能得到與甲同學相同的實驗結果．
故填：不能，因為碳在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，一氧化碳不溶于氫氧化鈉溶液．
（4）①氫氧化鈉和二氧化碳反應，能夠生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
故填：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
②整個過程中，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成的碳酸鈉，和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，反應后分離，氫氧化鈉又回到捕捉室，實現了循環利用；氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成的碳酸鈣，分離后進入高溫反應爐，在高溫條件下，碳酸鈣分解生成二氧化碳和氧化鈣，氧化鈣又和水反應，實現了循環利用．
故填：NaOH、CaO．
③溫度越低、壓強越大，氣體的溶解度越大，所以CO₂在深海中的溶解度比在通常情況下在水中的溶解度大．
故填：深海中壓強大、溫度低，氣體（CO₂）在水中的溶解度增大．

點評：本題主要考查燃燒的條件、氧氣含量的測定、影響氣體溶解度的因素和化學方程式的書寫等方面的知識，這些內容是考試中經常出現的題目類型．