Question

兩份完全相同的稀鹽酸分別與等質量的鋅粉和鎂粉反應，下列情況無法用所給圖像表示的是

A．x軸表示加入金屬質量

B．x軸表示加入稀鹽酸的質量

C．x軸表示反應時間，Zn與稀鹽酸恰好完全反應

D．x軸表示反應時間，Mg和Zn都有剩余

Answer 1

B

試題分析：根據金屬與酸的反應，結合圖像分析。
A.若x軸表示加入金屬的質量，則該反應為足量的鋅粉和鎂粉，分別與兩份完全相同的稀鹽酸反應，結合反應的化學方程式Mg+2HCl= MgCl₂+H₂↑，Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑可知，Mg與HCl的質量比=24:73，Zn與HCl的質量比=65:73，即消耗等質量的鹽酸，所需鎂的質量較小；且由于兩份完全相同的稀鹽酸均會完全反應，所以生成的氫氣的質量相等，符合圖示，正確；
B.若x軸表示加入稀鹽酸的質量，則該反應為等質量的鋅粉和鎂粉，分別與足量的稀鹽酸反應，結合反應的化學方程式Mg+2HCl= MgCl₂+H₂↑，Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑可知，Mg與H₂的質量比=24:2，Zn與H₂的質量比=65:2，即等質量的鋅粉和鎂粉完全反應，產生的氫氣是不一樣多的，與圖像不符，錯誤；
C. D.若x軸表示反應時間，根據金屬的活動性順序可知，金屬鎂的活動性大于鋅，故鎂與稀鹽酸反應比鋅與稀鹽酸反應快，即在相同時間內，鎂反應所放出氫氣的質量大于鋅，也就是表示鎂的斜線要更靠近縱軸；結合圖像，由于最終生成的氫氣的質量相同，則說明與金屬反應的酸的質量是相同的，結合上面的分析可知，消耗等質量的鹽酸，所需鎂的質量較小，故鎂一定有剩余，而Zn可能與稀鹽酸恰好完全反應，有可能有剩余，均正確。故選B
點評：等質量的金屬與足量的酸完全反應時，可根據金屬活動性順序，判斷金屬與酸反應的快慢；根據金屬與氫氣的質量比，判斷放出氫氣質量的大小；而等質量的酸與足量的金屬完全反應時，生成的氫氣的質量一定相等，也可根據金屬與酸的質量比，判斷消耗的金屬的質量，解答此類問題，多由這兩個方面進行判斷。