Question

（6分）請回憶你和老師共同完成的酸和堿反應的實驗探究，并按下列要求進行實驗設計與分析：
【實驗探究】
⑴請你依據下圖設計一個酸和堿反應的探究實驗：

實驗步驟	實驗現象	結論
①向燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，并滴入幾滴酚酞試液	①溶液顏色　　　　　　；	酸和堿發生了中和反應
②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不斷攪拌溶液。	②不斷攪拌溶液至溶液顏色變成　　　　色。

⑵為探究上述酸、堿反應后硫酸是否過量，甲、乙、丙三位同學設計了以下方案：

實驗方案	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
甲同學的方案	取樣，滴入適量的氯化鋇溶液	出現白色沉淀	硫酸過量
乙同學的方案	取樣，滴入幾滴無色酚酞溶液	酚酞溶液不變色	酸、堿恰好完全反應
丙同學的方案	取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液	溶液變紅	硫酸過量

【實驗評價】
①設計的三個方案中，有一個正確的方案，是　　　（填“甲”、“乙”、“丙”）同學的方案
②請分析另外兩個同學方案錯誤的原因：
一個同學方案錯誤的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　，
另一個同學方案錯誤的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
【實驗反思】探究硫酸和氫氧化鈉反應后硫酸是否有剩余，還可選擇一種試劑       

Answer 1

變紅  無 丙 
生成硫酸鈉，不管硫酸是否剩余，滴入氯化鋇溶液都會生成沉淀
硫酸過量酚酞也不變色（酚酞試液遇酸性或中性溶液都不變色）
取樣，加入鎂條如果產生氣泡，則說明硫酸有剩余。（合理即可）解析:
酚酞遇到堿變紅，當堿反應沒了，溶液就會變成無色的，三位同學中只有丙方案是正確的。甲同學方案中：生成硫酸鈉，不管硫酸是否剩余，滴入氯化鋇溶液都會生成沉淀。乙同學：硫酸過量酚酞也不變色（酚酞試液遇酸性或中性溶液都不變色）
檢驗酸性還可以加入活潑金屬、或碳酸鹽，產生了氣泡，則證明硫酸有剩余。