Question

人類的生產生活離不開金屬材料。
（1）人們習慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統稱為“五金”，在“五金”順序中把一種金屬的位置移到最后 ，則正好符合某種化學規律 。這種金屬和該化學規律分別是            、                                。
（2）鋁、鐵、銅是我們生產生活中使用比較廣泛的金屬。

以上用品中，主要利用金屬導熱性的是              （填序號）。
（3）銅和鐵一樣也容易生銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅〔Cu₂(OH)₂CO₃〕，是銅與空氣中的氧氣、水和            （填化學式）共同作用的結果。
（4）向銅銹中加入過量稀硫酸，固體逐漸溶解，得到藍色硫酸銅溶液，從藍色溶液中回收銅的過程如下：

①操作a的名稱          。
②證明N過量選用的試劑是                             。
③向藍色溶液加入過量鐵粉，發生反應的化學方程式是                        。
（5）回收銹蝕鋼重新冶煉是保護金屬資源的一條有效途徑。寫出用一氧化碳在高溫條件下還原銹蝕鋼鐵（主要成分是Fe₂O₃）的化學方程式                            。
某煉鐵廠現用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵92%的生鐵的質量是________t（計算結果精確到0.1）。

Answer 1

（1）鐵  金屬活動性逐漸增強  （2）B  （3）CO₂
（4）①過濾    ②鐵片（或答其他較活撥金屬）   ③Fe＋CuSO₄ = FeSO₄＋Cu
（5）3CO＋Fe₂O₃2Fe＋3CO₂        608.7

解析試題分析：（1）根據金屬活動性順序可知，把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬中的鐵的位置移到最后，即可變成金、銀、銅、錫、鐵，其金屬活動性逐漸增強。
（2）物質的性質決定物質的用途，物質的用途反映物質的性質。
A、銅做導線，利用的是銅具有優良的導電性；
B、不銹鋼高壓鍋，利用的是鋼的導熱性；
C、鋁制易拉罐，利用的是鋁具有良好的延展性。故選B
（3）由于銅銹的組成元素中含有氫、碳元素，結合空氣的成分可知：堿式碳酸銅是銅與空氣中的氧氣、H₂O 及CO₂共同作用的結果。
（4））①通過操作a，可從固、液混合物中得到了固體，符合過濾的特征，故操作a的名稱是過濾；
②由于鐵粉過量，故M中除含有生成的銅以外，還含有剩余的鐵粉，要除去銅中的鐵，得到純凈的銅，可用稀酸（如稀硫酸）將鐵除去，故N應為稀酸，要證明其過量，可用活潑金屬與其反應（如鐵片），如有氣泡產生，則可證明。
③硫酸銅與鐵反應，生成了硫酸亞鐵和銅，故反應的化學方程式為Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。
（5）根據題意，一氧化碳在高溫條件下還原氧化鐵，生成鐵和二氧化碳，故反應的化學方程式為3CO＋Fe₂O₃2Fe＋3CO₂
根據化學變化過程中元素質量不變，赤鐵礦石中所含鐵元素質量與冶煉出的生鐵中含鐵元素質量相等，由鐵礦石質量可計算生鐵質量；設可以冶煉出含鐵92%的生鐵的質量是x，則有
1000t×80%××100%=x×92%，解得x≈608.7t
考點：金屬活動性順序及其應用，金屬的物理性質，金屬銹蝕的條件及其防護，一氧化碳還原氧化鐵，含雜質物質的化學反應的有關計算，書寫化學方程式
點評：本題主要考查了常見金屬的知識，熟練掌握金屬活動性順序及其應用，常見金屬的性質，以及金屬銹蝕的條件及其防護，是解題的關鍵；本題最后一問，需要利用質量守恒定律的思想來解答，即赤鐵礦石中所含鐵元素質量與冶煉出的生鐵中含鐵元素質量相等。