Question

【題目】（9分)金屬在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著很重要的作用。

（1）不銹鋼屬于 (填“純凈物”、“混合物”)。

（2）鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，現(xiàn)在世界上鋁的年產(chǎn)量已超過了銅。請將方框內(nèi)橫線上的正確答案填寫在答題紙上。

（3）某同學(xué)實驗結(jié)束時，為了回收含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4廢液中的有關(guān)金屬和鹽，設(shè)計了如下實驗方案：

試回答：

Ⅰ.步驟①中鋅粉必須過量的原因是 。

Ⅱ.寫出步驟①中任一反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

Ⅲ.要檢驗步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法 。

Ⅳ.若實驗過程中的物質(zhì)損失可以忽略，最終所得硫酸鋅的質(zhì)量 (填“>”、“<”或“=”)原廢液中硫酸鋅的質(zhì)量。要計算該廢液中硫酸銅質(zhì)量，必須要稱量 的質(zhì)量。

Answer 1

【答案】（1）混合物（2）失 +3 Al2O3（3） Ⅰ.將廢液中的Cu2+和Fe2+全部置換出來 Ⅱ．Zn+ CuSO4 = ZnSO4 +Cu (或Fe+CuSO4===Cu+FeSO4、Zn+ FeSO4 = ZnSO4 +Fe) Ⅲ．取步驟④的濾渣于試管中，加入少量稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生，則酸不足量(或若無氣泡產(chǎn)生，則酸已足量)(其它合理答案也可)Ⅳ． ＞ 固體D(或銅)

【解析】

試題分析：（1） 不銹鋼是鐵的合金，屬于混合物；（2）鋁原子最外層電子數(shù)為3，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，從而帶三個單位的正電荷，化合價為+3；氧元素化合價為-2，根據(jù)“十字交叉法”可知，鋁的氧化物為Al2O3；（3）Ⅰ.步驟①中鋅粉必須過量的原因是將廢液中的銅離子和亞鐵離子全部都置換出來；Ⅱ.①中發(fā)生的反應(yīng)有鋅和硫酸銅反應(yīng)，鋅和硫酸亞鐵反應(yīng)；Ⅲ.要檢驗步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是取步驟④的濾渣于試管中，加入少量稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生，則酸不足量(或若無氣泡產(chǎn)生，則酸已足量)；Ⅳ.最終所得硫酸鋅質(zhì)量等于生成的硫酸鋅質(zhì)量和原廢液中硫酸鋅質(zhì)量之和，所以最終得到硫酸鋅質(zhì)量要大于原廢液中硫酸鋅質(zhì)量；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，要計算該廢液中硫酸銅質(zhì)量，必須要稱量銅的質(zhì)量。