Question

20世紀90年代我國的硫酸產量已達到1600萬噸，這標志著我國硫酸工業取得飛速發展．工業生產硫酸的主要流程為：①煅燒黃鐵礦4FeS₂+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+8SO₂；②SO₂轉化為SO₃；③用濃H₂SO₄吸收SO₃
請回答相關問題：
（1）如何利用流程①中形成的固體剩余物：

 

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（2）SO₂是一種酸性氧化物，具有與CO₂相似的化學性質．生產中會有部分SO₂隨尾氣排入大氣，造成環境污染．有人設計用熟石灰吸收尾氣中的SO₂，請寫出此反應的化學方程式

 

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（3）第②步反應是一個化合反應，請判斷實現此反應的另一反應物是

 

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（4）將SO₂通入氯氣的水溶液至恰好完全反應，生成兩種常見的酸，請完成下列化學方程式：

 

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Answer 1

分析：根據反應物和生成物及其質量守恒定律可以書寫化學方程式，根據反應類型可以判斷物質的化學式．

解答：解：（1）氧化鐵是煉鐵的一種原料．故填：作為煉鐵原料．
（2）氫氧化鈣和二氧化硫反應生成亞硫酸鈣和水，化學方程式為：SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+H₂O
（3）二氧化硫和氧氣反應能生成三氧化硫．故填：O₂
二氧化硫通入氯氣的水溶液中反應生成鹽酸和硫酸，化學方程式為：Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄

點評：本題主要考查了化學方程式的書寫及其如何判斷物質的化學式等方面的內容．可以依據題干提供的信息結合物質的性質進行．