Question

【題目】小紅打算用下圖完成實驗室制取氣體，請根據題目要求答題

（1）寫出標號儀器名稱① ；

（2）實驗室利用B裝置制取氧氣，寫出該反應的文字或符號表達式為 要收集較純凈的氧氣，應選擇的收集裝置是 （填編號，下同），如果用G裝置來收集氧氣則應從 端通入（填“a”或“b”）

（3）已知二氧化碳密度比空氣大，能溶于水，在實驗室可以利用稀鹽酸（液體）和塊狀大理石混合制取二氧化碳，則可以選擇的裝置組合是 ；

（4）利用下圖甲裝置探究“MnO2的用量對 H2O2分解反應的影響”，實驗中H2O2的溶質質量分數為3%，裝置中產生氧氣的量可以用壓強傳感器測出（在等溫條件下，產生氧氣體積與裝置內壓強成正比．反應放熱忽略不計．）

①寫出裝置甲中的文字或符號表達式： ；

②圖乙是“0.1克MnO2與不同體積的3%H2O2溶液混合”的實驗結果，從圖中可以得出的結論是 ；

③當用“3%H2O2溶液8毫升與不同質量的MnO2混合”時，得到如圖丙所示的曲線．曲線的斜率顯示，當MnO2的用量增加到0.08克時，分解速度達到實驗要求．在此實驗條件下，若MnO2的質量有4克（一藥匙），就能使如圖 （選填字母）燒杯中所裝的3%H2O2溶液，其分解速度最接近實驗要求．

Answer 1

【答案】（1）①錐形瓶

（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，F；a

（3）AD(4)①2H2O22H2O+O2↑②過氧化氫溶液體積越大，產生氧氣越多③C

【解析】

試題分析：實驗室利用B裝置制取氧氣，寫出該反應的文字或符號表達式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；要收集較純凈的氧氣，應選擇的收集裝置是Ｆ，如果用G裝置來收集氧氣則應從ａ端進入，因為氧氣的密度大于空氣；在實驗室可以利用稀鹽酸（液體）和塊狀大理石混合制取二氧化碳，則可以選擇的裝置組合是ＡＤ，因為不要加熱所以發生裝置為Ａ，二氧化碳密度大于空氣，所以用想上排氣法收集；實驗結果，從圖中可以得出的結論過氧化氫溶液體積越大，產生氧氣越多；圖乙是“0．1克MnO2與不同體積的3%H2O2溶液混合”的實驗結果，從圖中可以看出H2O2的用量越多，產生的氧氣越多；當用“3%H2O2溶液8毫升與不同質量的MnO2混合”時，得到如圖丙所示的曲線。曲線的斜率顯示，當MnO2的用量增加到0．08克時，分解速度達到實驗要求，說明二者在比例為100：1的情況下反應最好。因此當MnO2的質量有4克時，過氧化氫的質量最好為400毫升。故選C。