Question

【題目】氯化鈉和硫酸鎂的溶解度曲線與若干溫度下的溶解度表如下：

溫度/℃		20	30	40	60	80	90	100
溶解度 (g/100GH20)	NaCl	36.0	36.3	36.6	37.3	38.4	39.0	39.8
	MgSO4	33.7	38.9	44.5	54.6	55.8	52.9	50.4

請回答下列問題：

(1)80℃時，硫酸鎂的溶解度為__________，溶解度曲線甲所代表的物質是__________。a點對應的溫度t1范圍是____________________。

(2)t2℃時有含有較多NaCl 的MgSO4溶液，為了得到純凈的MgSO4，可采用的方法__________

(3)40℃時把20g NaCl放入50g水中，形成的溶液中溶質質量分數為__________(精確到0.1%)，要使t3℃飽和的MgSO4溶液中溶質質量分數增大，可采用的措施是__________。

Answer 1

【答案】 55.8g 氯化鈉 20°C＜t1＜30°C 降溫結晶　　過濾析出的晶體　洗滌、烘干 26.8% 適當降溫并加入MgSO4固體

【解析】(1)由溶解度表可知，80℃時，硫酸鎂的溶解度為55.8g，從溶解度曲線可知，甲所代表的物質溶解度隨溫度的升高而增大，故甲是氯化鈉。a點表示在某一溫度時，氯化鈉與硫酸鎂的溶解度相等，根據溶解度表可知，兩種物質溶解度相等對應的溫度范圍是20°C＜t1＜30°C。(2)由溶解度曲線看出，在0°C~t2℃范圍內，硫酸鎂的溶解度隨溫度的升高而增大，且受溫度影響較大，而氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，所以為了得到純凈的MgSO4，可用降溫結晶法，然后將過濾析出的晶體洗滌、烘干。(3)40℃時，氯化鈉的溶解度是36.6g，50g水中最多能溶解 18.3g氯化鈉，所以把20g NaCl放入50g水中，形成的溶液中溶質質量分數為：×100%=26.8%。由t3℃時降溫，硫酸鎂的溶解度增大，所以要使t3℃飽和的MgSO4溶液中溶質質量分數增大，可采用的措施是適當降溫并加入MgSO4固體。