Question

【題目】某工廠用電解飽和食鹽水的方法生產氯氣、燒堿、氫氣等化工產品，這種工業稱為“氯堿工業”。 某研究性學習小組對該廠生產的燒堿樣品進行如下探究：電解飽和食鹽水的化學方程式為+____↑。

（提出問題）燒堿樣品中可能含有哪些雜質？

（猜想）猜想1：只含有Na2CO3 ；

猜想2：只含有NaCl；

猜想3：含有______。

作出猜想1的依據是_____（用化學方程式表示）。

（設計實驗）

實驗步驟	實驗現象	解釋或結論
Ⅰ．取適量燒堿樣品于試管中，加水溶解，并用手觸摸試管外壁	試管外壁發熱	原因是____。
Ⅱ．向Ⅰ所得的溶液中逐滴加入稀硝酸至過量	剛開始_____，一段時間后產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體	猜想2不成立
Ⅲ．向Ⅱ所得的溶液中___。	產生白色沉淀	結合實驗Ⅱ，猜想3成立

（交流與討論）小堅同學提出：“上述實驗Ⅱ中稀硝酸也可以用稀鹽酸代替”。你認為他的觀點________（選填“正確”或“不正確”），理由是_____。

Answer 1

【答案】Cl2 Na2CO3 和NaCl 氫氧化鈉固體溶于水放熱 無明顯現象 滴加幾滴硝酸銀溶液 不正確 引入Cl－，干擾對NaCl的檢驗

【解析】

據質量守恒定律可知反應前后原子的種類、個數不變，電解飽和食鹽水的化學方程式為 +____↑。

原子種類	O	Na	Cl	H
反應物中原子個數	2	2	2	4
已知生成物中原子個數	2	2	0	4
差值（X）	0	0	2	0
X的化學式	Cl2

[猜想] 燒堿樣品中可能有制取燒堿時剩余的氯化鈉，也可能有變質生成的碳酸鈉，故猜想1：只含有Na2CO3 ；猜想2：只含有NaCl；猜想3：含有Na2CO3 和NaCl；

作出猜想1的依據是氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應變質生成碳酸鈉，化學方程式為；

[設計實驗]

Ⅰ．取適量燒堿樣品于試管中，加水溶解，并用手觸摸試管外壁，試管外壁發熱，原因是氫氧化鈉固體溶于水放熱；

Ⅱ．氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物中加入酸時，氫氧化鈉先和酸反應，碳酸鈉后與酸反應，向Ⅰ所得的溶液中逐滴加入稀硝酸至過量，剛開始無明顯現象，一段時間后產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明有碳酸鈉，猜想2不成立；

Ⅲ．向Ⅱ所得的溶液中滴加幾滴硝酸銀溶液，產生白色沉淀，因氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，結合實驗Ⅱ，猜想3成立；

[交流與討論]小堅同學提出：“上述實驗Ⅱ中稀硝酸也可以用稀鹽酸代替”。他的觀點不正確，理由是使用鹽酸引入Cl－，干擾對NaCl的檢驗。