Question

【題目】向一定量硝酸銀、硝酸銅和硝酸亞鐵的混合溶液中加入鋅粉，充分反應后所得溶液的質量與加入鋅粉的質量關系如圖。

（1）寫出ab段發生反應的化學方程式______。

（2）cd段溶液質量為什么增大______？

（3）e點得到的固體中有什么物質______？

Answer 1

【答案】Zn+2AgNO3＝Zn(NO3)2+2Ag 鋅和硝酸亞鐵反應生成硝酸鋅和鐵 鋅、銀、銅、鐵

【解析】

加入鋅粉后，鋅先與硝酸銀反應生成銀和硝酸鋅，根據化學方程式2AgNO3+Zn=Zn(NO3)2+2Ag可知，每65份質量的鋅反應生成216份質量的銀，溶液質量減少；鋅將硝酸銀完全消耗后，再與硝酸銅反應生成銅和硝酸鋅，根據化學方程式Zn+Cu(NO3)2= Zn(NO3)2+Cu可知，每65份質量的鋅反應生成64份質量的銅，溶液質量增加，溶液質量增加的幅度比較小；鋅將硝酸銅完全消耗后，再與硝酸亞鐵反應生成鐵和硝酸鋅，根據化學方程式Zn+Fe(NO3)2= Zn(NO3)2+Fe可知，每65份質量的鋅反應生成56質量的鐵，溶液質量增加，增加的幅度增大了，所以b點是鋅和硝酸銀恰好完全反應，bc段是鋅和硝酸銅反應，cd段是鋅和硝酸亞鐵反應，de段是鋅過量。

根據以上分析可知：

（1）ab段是鋅和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，發生反應的化學方程式：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag；

（2）cd段溶液質量增大，是因為鋅和硝酸亞鐵反應生成硝酸鋅和鐵，每65份質量的鋅反應生成56質量的鐵，隨著反應進行，溶液質量增大；

（3）de段是鋅過量，e點得到的固體中有鋅、銀、銅、鐵。