Question

化肥硝酸銨的化學式為（NH₄NO₃）．
試求：（1）硝酸銨中N、H、O三種元素的質量比；
（2）為了保證某一農作物獲得3.5㎏氮元素，則需要硝酸銨多少㎏？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)硝酸銨的化學式可知，硝酸銨中N、H、O三種元素的質量比為：（N的相對原子質量×N原子個數(shù)）：（H的相對原子質量×H原子個數(shù)）：（O的相對原子質量×O原子個數(shù)）；
（2）先計算出硝酸銨中氮元素的質量分數(shù)，然后根據(jù)氮元素的質量÷硝酸銨中氮元素的質量分數(shù)=硝酸銨的質量計算即可．

解答：解：（1）根據(jù)硝酸銨的化學式可知，硝酸銨中N、H、O三種元素的質量比為：（14+14）：（1×4）：（16×3）=28：4：48=7：1：12；
（2）硝酸銨中氮元素的質量分數(shù)為：

14×2

80

×100%=35%，
3.5kg÷35%=10kg．
答：（1）硝酸銨中N、H、O三種元素的質量比為7：1：12；
（2）為了保證某一農作物獲得3.5㎏氮元素，則需要硝酸銨10kg．

點評：本題主要考查學生運用化學式和元素的質量分數(shù)公式進行計算的能力．