Question

【題目】密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

物 質(zhì)	A	B	C	D
反應(yīng)前質(zhì)量/g	19.7	8.7	31.6	O.4
反應(yīng)后質(zhì)量/g	待測(cè)	17.4	0	3.6

下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.物質(zhì)C一定是化合物，物質(zhì)D可能是單質(zhì)
B.反應(yīng)后密閉容器中A的質(zhì)量為19.7g
C.反應(yīng)過(guò)程中，物質(zhì)B與物質(zhì)D變化的質(zhì)量比為87：36
D.若A與C的相對(duì)分子質(zhì)量比為197：158，則反應(yīng)中A與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為1：2

Answer 1

【答案】AD
【解析】解：由圖中可知，C是反應(yīng)物，A、B、D是生成物，生成了19.7克A、8.7克B、3.2克D． 若A與C的相對(duì)分子質(zhì)量比為197：158，設(shè)對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式為

xC═	yA+zB+wD
158x	197y
31.6g	19.7g

=
則反應(yīng)中A與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為l：2時(shí)正好遵循質(zhì)量守恒定律．
該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，C一定是化合物，D可能是單質(zhì)．
故選A、D
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用的相關(guān)知識(shí)，掌握①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏，以及對(duì)化學(xué)方程式的概念、讀法和含義的理解，了解遵循原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù) ② 遵守質(zhì)量守恒定律．