Question

【題目】如圖是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液，其中一種物質(zhì)逐滴加入另一種物質(zhì)過(guò)程中溶液酸堿度的變化情況．

（1）該實(shí)驗(yàn)操作是將 滴加到另一種溶液中．

（2）圖中 點(diǎn)時(shí)溶液中酸和堿恰好完全反應(yīng)．

（3）若要將36.5克10%的鹽酸全部反應(yīng)完，需要NaOH多少克？（HCl+NaOH═NaCl+H2O）

Answer 1

【答案】（1）氫氧化鈉；

（2）B；

（3）4克．

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)溶液的起始pH值小于7進(jìn)行判斷；

（2）根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成了氯化鈉，氯化鈉溶液為中性溶液，可以據(jù)此判斷；

（3）根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出需要?dú)溲趸�鈉的質(zhì)量．

解：（1）根據(jù)溶液的起始pH值小于7，可以判斷是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中；

（2）鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成了氯化鈉，氯化鈉溶液為中性溶液，所以當(dāng)pH=7的時(shí)候是酸和堿恰好完全反應(yīng)的時(shí)候，即為圖中B點(diǎn)；

（3）36.5克10%的鹽酸氯化氫的質(zhì)量為：36.5g×10%=3.65g

設(shè)需要?dú)溲趸�鈉的質(zhì)量為x

NaOH+HCl═NaCl+H2O

40 36.5

x 3.65g

=

x=4g

答：需要?dú)溲趸�鈉的質(zhì)量為4克．