Question

【題目】利用中和反應可以測定酸或堿溶液中溶質的質量分數．例如，在一定量的待測酸（或堿）溶液中逐滴加入已知質量分數的堿（或酸）溶液（標準溶液），直到酸、堿正好完全反應，根據消耗標準堿（或酸）溶液的多少即可求算出待測酸（或堿）溶液的質量分數． 下圖為某次測定過程中，溶液的pH隨所滴加的某標準溶液體積的變化而變化的關系圖．

（1）根據下圖曲線可以判斷實驗中是向________（填“酸”或“堿”，下同）溶液（待測液）中滴加________溶液（標準液）．

（2）在這次測定中，為了指示中和反應剛好完全，用酚酞作指示劑，即在待測溶液中先滴入幾滴酚酞試液，若看到________，則證明中和反應正好完成．

（3）如果實驗中使用的酸是硫酸，堿是氫氧化鈉，且待測液和標準液的密度均以1.0g/mL計．若測定中取用待測液25mL，標準液溶質的質量分數為4.5%，根據圖中數據，計算待測液溶質的質量分數．

Answer 1

【答案】堿；酸堿溶液的紅色剛好褪去3.6%．

【解析】

由圖中溶液的pH變化情況，未加入時溶液的pH大于7，顯堿性，后來溶液的pH逐漸減小，最終小于7，故開始是堿性溶液，過程中向堿溶液中滴加酸溶液，故填：堿，酸。

酚酞遇堿性溶液會變紅，遇中性溶液不變色，中和反應剛好完成時溶液顯中性，此時紅色褪為無色，故填：堿溶液的紅色剛好褪去。

設待測液溶質的質量分數為x，

2NaOH+H2SO4 ═Na2SO4 +2H2O

80 98

25mL×1.0g/mL×x 24.5mL×1.0g/mL×4.5%

解得：x=3.6%

答：待測液溶質的質量分數為3.6%。