Question

【題目】將40gKMnO4放在試管中加熱一段時間后，冷卻，稱得剩余固體36.8g．求：
（1）生成O2多少克？
（2）已分解的KMnO4是多少克？
（3）剩余固體中含有什么物質(zhì)？

Answer 1

【答案】
（1）

解：由質(zhì)量守恒定律可知氧氣的質(zhì)量40g﹣36.8g=3.2g

（2）

解：設(shè)參加反應(yīng)的KMnO4質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的K2MnO4質(zhì)量為y、MnO2質(zhì)量為z．

2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

316 197 87 32

x y z 3.2g

= = =

解：x=31.6g，y=19.7g，z=8.7g

答：參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量為31.6g

（3）

解剩余固體中有高錳酸鉀：40g﹣31.6g=8.4g，K2MnO4質(zhì)量為19.7g，MnO2質(zhì)量為8.7g；：

【解析】高錳酸鉀受熱分解后生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，由于氧氣逸出，所以反應(yīng)后固體質(zhì)量會減少；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，固體質(zhì)量的減少量即為生成氧氣的質(zhì)量，然后根據(jù)反應(yīng)方程式由氧氣的質(zhì)量求出參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量、生成錳酸鉀的質(zhì)量、二氧化錳的質(zhì)量．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．