Question

【題目】同學們在實驗室發現有一瓶盛有無色溶液的試劑瓶，其標簽破損，從殘余部分（如圖）無法辨認具體是什么物質的溶液，只能看出溶質的質量分數為10%，經詢問老師知道可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或碳酸鈉溶液中的一種．為探究其成分，化學興趣小組的同學進行如下探究，請你共同參與：
（1）【查閱資料】小組同學查閱了相關資料，得知四種物質在常溫下的溶解度如下表所示：

	氫氧化鈉	氯化鈉	氫氧化鈣	碳酸鈉
溶解度/g（20℃）	51	36	0.16	21.5

【討論分析】小組同學經過討論，認為該溶液不可能是溶液．
【實驗設計與探究】
取少量樣品溶液于試管中，往其中滴加酚酞試液，發現試液變紅色，則該溶液不可能是溶液．
（2）為了進一步確定該溶液的成分，興趣小組的同學設計以下實驗方案繼續進行探究，請你幫忙完善實驗操作及步驟．

實驗操作及步驟	實驗現象	實驗結論
取少量樣品溶液于試管中，滴加氯化鈣溶液	有白色沉淀產生	該溶液是碳酸鈉溶液
取少量樣品溶液于試管中，滴加	有氣泡產生

【實驗反思】
小組同學討論后認為還可以通過往樣品溶液中滴加澄清石灰水來確定該溶液的成分，請寫出反應的化學方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）氫氧化鈣；氯化鈉
（2）稀鹽酸；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
【解析】解：【討論分析】常溫下氫氧化鈣的溶解度為0.18g，其飽和溶液中溶質質量分數= ×100%＜0.18%，而該溶液溶質質量分數為10%，所以不可能是氫氧化鈣；故填：氫氧化鈣；【實驗設計與探究】取少量樣品于試管中，滴加酚酞試液，試液變紅，說明該溶液可能是氫氧化鈉溶液或碳酸鈉溶液，該溶液不可能是氯化鈉溶液；稀鹽酸與碳酸鈉反應產生二氧化碳氣體； 故填：氯化鈉；稀鹽酸；
【實驗反思】鑒別氫氧化鈉和碳酸鈉還可用澄清石灰水，能產生碳酸鈣沉淀，方程式為Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
故填：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系的相關知識，掌握溶質質量分數 =溶質質量/溶液質量*100% ；溶解度=溶質質量/溶劑質量*100g (必須選取飽和溶液）；溶液質量=溶質質量(克)+溶劑質量(克) ；對于飽和溶液,溶液質量分數w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)，以及對書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的理解，了解注意：a、配平 b、條件 c、箭號．