Question

【題目】某粗鹽樣品中含有雜質氯化鎂、氯化鈣，某同學設計了以下提純方案：

請回答下列問題：

（1）加入過量的NaOH溶液的目的是為了除去粗鹽中的_____（填物質名稱），反應的化學方程式為_____；

（2）加入過量的Na2CO3溶液的目的是_____，反應的化學方程式為_____；

（3）濾液乙中含有的溶質有_____；向濾液乙中加入過量鹽酸后，發生中和反應的化學方程式為_____；

（4）操作③的名稱為_____，在該操作中，需要用到的儀器有三腳架、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗和_____；

（5）經上述提純后得到的氯化鈉比原來樣品中的氯化鈉的質量是_____（填“增多”、“減少”或“不變”）。

Answer 1

【答案】氯化鎂 2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl 除去氯化鈣 CaCl2+NaCO3＝CaCO3↓+2NaCl 氫氧化鈉、碳酸鈉和氯化鈉 NaOH+HCl＝NaCl+H2O 蒸發 蒸發皿 增多

【解析】

（1）氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，所以加入過量的NaOH溶液的目的是為了除去粗鹽中的氯化鎂，化學方程式為：2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl，故填：氯化鎂 2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl；；

（2）碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以加入過量的Na2CO3溶液的目的是除去氯化鈣，化學方程式為：CaCl2+NaCO3＝CaCO3↓+2NaCl，故填：除去氯化鈣 CaCl2+NaCO3＝CaCO3↓+2NaCl；

（3）加入的碳酸鈉和氫氧化鈉是過量的，所以濾液乙中含有的溶質有氫氧化鈉、碳酸鈉和氯化鈉，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水這個反應是中和反應，化學方程式為：NaOH+HCl＝NaCl+H2O，故填：氫氧化鈉、碳酸鈉和氯化鈉 NaOH+HCl＝NaCl+H2O；

（4）從溶液中的固體的方法是蒸發，所以操作③是蒸發，在該操作中，需要用到的儀器有三腳架、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗和蒸發皿還缺蒸發皿，故填：蒸發 蒸發皿；

（5）在除雜過程中會生成一部分氯化鈉，所以經上述提純后得到的氯化鈉比原來樣品中的氯化鈉的質量是增多，故填：增多。