【題目】氯化鋇溶液常用來檢驗硫酸，兩者之間發生如下化學反應：BaCl2+H2SO4=BaSO4 ↓+2HCl。某同學將80g氯化鋇溶液與20g稀硫酸混合，恰好完全反應，過濾后稱得稀鹽酸的質量為76.7g，求氯化鋇溶液的溶質質量分數。
【答案】解：根據質量守恒定律：濾出沉淀（即硫酸鋇）的質量為20g+80g-76.7g=23.3g
設氯化鋇溶液中含有溶質的質量為x；
BaCl2+H2SO4= | BaSO4↓+2HCl |
208 | 233 |
x | 23.3g |
x=20.8g
所以氯化鋇溶液的溶質的質量分數=
26%
【解析】根據質量守恒定律：濾出沉淀（即硫酸鋇）的質量為20g+80g-76.7g=23.3g
設氯化鋇溶液中含有溶質的質量為x；
BaCl2+H2SO4= | BaSO4↓+2HCl |
208 | 233 |
x | 23.3g |
x=20.8g
所以氯化鋇溶液的溶質的質量分數=26%
答：氯化鋇溶液的溶質的質量分數為26%。
本題是差量法計算，根據質量守恒可知反應前后溶液的質量差即為沉淀硫酸鋇的質量，根據硫酸鋇的質量在化學方程式可求出參加反應的氯化鋇的質量，進而求出氯化鋇溶液的溶質的質量分數（
）；差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數之間的關系，再根據具體的數據求解．
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【題目】現有①礦泉水②冰水混合物③高錳酸鉀④醫用75%的酒精⑤潔凈的空氣⑥氮氣六種物質，其中屬于混合物的有（填序號，下同）________，屬于純凈物的有________。
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【題目】小英同學用量筒量取液體，將量筒放好后，俯視量筒內液體凹液面的最低處，讀數為20mL；倒出部分液體后，仰視凹液面最低處，讀數為5mL．則該同學實際倒出液體的體積（ ）
A. 等于15mL B. 大于15mL
C. 小于15mL D. 無法確定
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【題目】下列變化前者屬于物理變化，后者屬于化學變化的是( )
A. 銅生銹、蒸氣鍋爐爆炸B. 玻璃破碎、石油液化氣燃燒
C. 高粱釀酒、白磷自燃D. 食物腐爛、金屬導電
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【題目】
（1）鑒別空氣、O2、CO2三瓶氣體，最簡單在方法是
（2）用推拉注射器活塞的方法可以檢查如圖裝置的氣密性。當緩緩推進活塞時，如果裝置氣密性良好，能觀察到的現象是
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