Question

【題目】向裝有過量鋅粉的燒杯中加入一定質量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液，燒杯中固體的質量隨反應時間變化的情況如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A.t1時，向溶液中滴加氯化鈉溶液，沒有白色沉淀產生
B.t3和t5時，溶質種類不同，金屬單質種類也不同
C.若向溶液中插入鋁絲，鋁絲表面有紅色固體析出，則時間t的取值范圍是：t2＜t＜t4
D.t2時，溶液中的金屬離子有Zn2+、Cu2+ ， 固體中的金屬單質有Zn、Ag

Answer 1

【答案】C
【解析】解：在金屬活動性順序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定質量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，與兩種溶質依次發生反應

Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+	2Ag
65	216

所以析出銀的過程是固體質量增加的過程；

Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+	Cu
65	64

所以析出銅的過程是固體質量減小的過程，所以
A、在t1時，硝酸銀沒有全部參加反應，溶液中含有硝酸銀，滴加稀鹽酸，會生成白色沉淀，故A錯誤；
B、t3和t5時表示鋅和硝酸銅完全反應，所以溶質種類相同，金屬單質種類也相同，故B錯誤；
C、若向溶液中插入鋁絲，鋁絲表面有紅色固體析出，說明溶液中還有硝酸銅，則時間t的取值范圍是：t2＜t＜t4 ， 故C正確；
D、t2時，溶液中的金屬離子有Zn2+、Cu2+ ， 固體中的金屬單質有Ag，故D錯誤．
故選：C．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解金屬材料的選擇依據的相關知識，掌握黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬．