Question

【題目】某粗鹽樣品中含有雜質氯化鎂、氯化鈣，實驗室提純流程如圖：

（1）加入過量氫氧化鈉溶液目的是為了_____，操作A的名稱為_____。

（2）在過濾及溶解的操作中均用到玻璃棒，其作用是否相同？_____。

（3）濾液中所含的溶質除含有氯化鈉外，還含有_____。

（4）若樣品中含60gNaCl，理論上最終所得NaCl固體的質量_____60g（填“＞”或“＝”或“＜”），其原因是_____（寫出一個方程式即可）。

Answer 1

【答案】除盡粗鹽中的MgCl2 蒸發(fā)結晶 不同 NaOH和Na2CO3 ＞ 2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl（ Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl或NaOH+HCl＝NaCl+H2 O或Na2CO3+2 HCl＝2NaCl+H2 O+CO2↑ ）

【解析】

（1）加入過量的氫氧化鈉，2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl，目的是為了除盡粗鹽中的氯化鎂；濾液經(jīng)操作A得到氯化鈉固體，氯化鈉溶解度受溫度影響不大，故用蒸發(fā)結晶的方法。故答案為除盡粗鹽中的氯化鎂、蒸發(fā)結晶。

（2）過濾中玻璃棒作用引流，溶解中玻璃棒作用攪拌加速溶解，故兩操作中玻璃棒的作用不同，答案填不同。

（3）欲除去雜質氯化鎂、氯化鈣，為了不增加新的雜質，根據(jù)酸、堿、鹽的性質及復分解反應的條件可知，用過量的NaOH溶液除掉氯化鎂，生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，用過量的Na2CO3溶液除掉氯化鈣，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故濾液中除含有氯化鈉外，還含有過量的NaOH和Na2CO3，故答案為NaOH和Na2CO3。

（4）因為除雜的過程中，反應會生成氯化鈉，所以實驗所得精鹽的質量大于粗鹽中NaCl 的質量，故填＞，原因2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl 或 Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl或NaOH+HCl＝NaCl+H2 O

或Na2CO3+2 HCl＝2NaCl+H2 O+CO2↑ ）。