Question

13．M、N是兩種+2價金屬，分別與10%的稀硫酸反應，反應如圖所示：

（1）M+N（NO₃）₂能否反應？不能；
（2）等質量的M和N與等質量的足量稀硫酸充分反應，剩余溶液質量分別為ag、bg，比較a、b的大小a小于b；說明理由：因為M產生的氫氣多，反應中質量是守恒的，剩余的就少．

Answer 1

分析 （1）根據金屬的活動性分析判斷；
（2）根據質量守恒定律分析．

解答 解：（1）通過圖象可知，在相同的時間內，N產生的氫氣多，M產生的氫氣少，說明了金屬的活動性是N大于M，所以M+N（NO₃）₂不能反應；
（2）由圖象可知，等質量的金屬，M產生的氫氣多，N產生的氫氣少，等質量的M和N與等質量的足量稀硫酸充分反應，剩余溶液質量分別為ag、bg，所以比較a、b的大小是：a小于b；說明理由：因為M產生的氫氣多，反應中質量是守恒的，剩余的就少．
故答為：（1）不能；（2）a小于b；因為M產生的氫氣多，反應中質量是守恒的，剩余的就少．

點評 解答本題關鍵是要熟悉金屬與酸反應的圖表中各量表示的意義，知道在單位時間內產生氫氣多的金屬反應速度快，該金屬活動性就強，在元素化合價相同，等質量的金屬與足量酸反應時，產生氫氣多的，相對原子質量就小．