Question

9．早在春秋戰國時期，我國就開始生產和使用鐵器．工業上煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的反應．某化學興趣小組利用如圖裝置進行實驗探究，請按要求填空：

（1）A中觀察到的現象是紅棕色變成黑色．寫出CO還原Fe₂O₃的化學方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）實驗中盛澄清石灰水的試管中可觀察到的現象是石灰水變渾濁；
（3）右邊導氣管口放置點燃的酒精燈的目的是燃燒多余的CO；
（4）反應結束后，若先撤酒精燈后停止通CO會導致鐵粉溫度還很高會與空氣中的氧氣反應生成氧化鐵．

Answer 1

分析 （1）根據一氧化碳可以還原氧化鐵寫出現象以及化學反應式；
（2）根據二氧化碳與氫氧化鈣的反應進行分析；
（3）一氧化碳是有毒的氣體，排放到空氣中會污染空氣；
（4）實驗步驟：查氣密--通CO--加熱--停止加熱--通CO至試管冷卻為止；．

解答 解：（1）一氧化碳可以把氧化鐵還原成鐵，并生成二氧化碳氣體，故看到紅棕色變成黑色，
故填：紅棕色變成黑色，3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）二氧化碳與氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀，所以，觀察到的現象是石灰水變渾濁；
故填：石灰水變渾濁；
（3）一氧化碳是有毒的氣體，排放到空氣中會污染空氣，可以采用點燃的方法除去，
故填：燃燒多余的CO；
（4）實驗結束后如果先熄滅酒精燈，鐵粉溫度還很高會與空氣中的氧氣反應生成氧化鐵，
故填：鐵粉溫度還很高會與空氣中的氧氣反應生成氧化鐵．

點評 本題主要考查一氧化碳與氧化鐵反應實驗裝置、實驗現象、一氧化碳的化學性質和污染，屬基礎性知識考查題．