Question

10．硫酸亞鐵可以治療缺鐵性貧血．患者每天需服用含硫酸亞鐵的藥物來補充0.7g鐵元素．該患者每天服用的藥物中硫酸亞鐵的質量至少為1.9g．某磁鐵礦（主要成分Fe₃O₄）10g，經實驗分析含有3.48gFe₃O₄，則該磁鐵礦中鐵元素的質量分數為25.2%．

Answer 1

分析 （1）此題需要先計算硫酸亞鐵的含鐵質量分數，然后利用鐵的質量除以鐵的質量分數即可求出硫酸亞鐵的質量．
（2）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，結合Fe₃O₄的化學式進行解答本題．

解答 解：（1）先計算硫酸亞鐵中鐵的質量分數，然后用鐵的質量除以其質量分數即可．
硫酸亞鐵中鐵的質量分數是：$\frac{56}{56+32+16×4}×100%$=$\frac{7}{19}×100%$，需硫酸亞鐵的質量是$\frac{0.7g}{\frac{7}{19}×100%}$=1.9g．
（2）磁鐵礦中Fe₃O₄的質量分數為$\frac{3.48g}{10g}$×100%，則此磁鐵礦中鐵的質量分數為$\frac{3.48g}{10g}$×100%×$\frac{56×3}{56×3+16×4}$×100%=25.2%．
故答案為：1.9；25.2%．

點評 主要利用了元素的質量等于物質的質量乘以元素的質量分數的計算方法，題目難度不大．