Question

某固體混合物由碳酸鉀和硫酸鉀組成，現取一定量的該固體于燒杯中，加入85g水，充分攪拌，使其完全溶解，然后向燒杯中加入200g一定溶質質量分數的氯化鋇溶液，恰好完全反應，過濾后得到白色沉淀6.27g。經分析，該沉淀中有2.33g不溶于稀硝酸，其余全部能夠溶解，且產生無色無味的氣體。

（1）該固體中碳酸鉀的質量為多少？

（2）反應后，燒杯中所得溶液的溶質質量分數為多少？（計算結果精確到0.1%）

Answer 1

解：設K₂CO₃的質量為x，其反應生成的KCl質量為y，

K₂SO₄的質量為m，其反應生成的KCl質量為n

        K₂CO₃ + BaCl₂ === BaCO₃↓ + 2KCl

        138              197        149

         x           6.27g-2.33g      y

        

         x=2.76g           y=2.98g

   K₂SO₄ + BaCl₂ ==== BaSO₄↓+ 2KCl

    174              233      149

     m              2.33g      n

    

    m=1.74g           n=1.49g

      KCl%=