Question

【題目】某學校的學習小組對當地的石灰石礦區進行調查，測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，采用的方法如下：取該石灰石樣品20g，把100g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數據見下表（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質不溶于水，也不與稀鹽酸反應）．請計算：

序號	加入稀鹽酸的質量/g	剩余固體的質量/g
第一次	25	14
第二次	25	8
第三次	25	2.8
第四次	25	n

（1）上表中n的數值為 ．
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的純度是多少？
（3）求反應生成的二氧化碳的質量是多少？

Answer 1

【答案】
（1）2.8
（2）解：樣品中碳酸鈣的質量分數為： ×100%=86%

（3）解：設生成二氧化碳的質量為x

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
20g﹣2.8g			x

=

x=7.568g

【解析】解：（1）第三次加入稀鹽酸后，固體質量減少小于前兩次，可判斷此時碳酸鈣已完全反應，剩余固體不再與鹽酸反應，所以n=2.8；
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數為：×100%=86%.
答：石灰石樣品中碳酸鈣的純度是86%.
（3）設生成二氧化碳的質量為x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
20g-2.8g x
=
x=7.568g
答：反應生成的二氧化碳的質量是7.568g.
所以答案是：（1）2.8；（2）86%；（3）7.568g．
【考點精析】利用根據化學反應方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．