Question

水是化學反應中常見的生成物，也是重要的反應物之一．
（1）學生A做通電使分解水實驗時，是通

低壓直流

（填低壓直流或交流）電，為增強導電性往往在水中加少量

硫酸鈉

或氫氧化鈉．寫出該反應化學方程式

2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑

通電一段時間后，若a端得到7mL氣體，b端約14mL氣體，請在圖1標出電源正負極

左正右負

．
（2）下批同學B繼續用該裝置做電解水實驗，重新連接電極與電源后通電一段時間，發現兩端氣體體積均為21mL．裝置氣密性良好，可能的原因是

氧氣微溶于水，氫氣難溶于水；部分氧氣可能與電極反應了

該學生B收集到的H₂約為

21

mL 
（3）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的固體混和加熱來制取氧氣，其中MnO₂作用為

催化

，在A．KCLO₃  B．MnO₂  C．KCl  D．O₂中，屬于氧化物的是

B

（4）若加熱高錳酸鉀粉末，也能產生氧氣，選擇對應裝置（圖2）則是

甲

（填甲或乙），若最后得到的氧氣不純，可能的原因是

排水法收集時，未等氣泡均勻連續冒出就開始收集

，實驗室制取氧氣時，常用乙裝置（雙氧水+二氧化錳）而少用甲裝置或電解水的方法制氧氣，理由是

裝置簡單

．

Answer 1

分析：（1）了解做通電分解水實驗時的電源和加少量 硫酸鈉或氫氧化鈉的目的．正確寫出該反應化學方程式；掌握口訣“正氧負氫，氫2氧1”；
（2）用該裝置做電解水實驗，了解出現氣體誤差的可能原因；
（3）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的固體混和加熱來制取氧氣，掌握MnO₂作用和氧化物的概念；
（4）若加熱高錳酸鉀粉末，了解得到的氧氣不純的原因；了解實驗室制取氧氣時，選取裝置的原則．

解答：解：（1）學生A做通電使分解水實驗時，是通 低壓直流電，為增強導電性往往在水中加少量 硫酸鈉或氫氧化鈉．寫出該反應化學方程式 2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑通電一段時間后，若a端得到7mL氣體，b端約14mL氣體，請在圖1標出電源正負極 左正右負．
（2）下批同學B繼續用該裝置做電解水實驗，重新連接電極與電源后通電一段時間，發現兩端氣體體積均為21mL．裝置氣密性良好，可能的原因是 氧氣微溶于水，氫氣難溶于水；部分氧氣可能與電極反應了該學生B收集到的H₂約為 21mL
（3）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的固體混和加熱來制取氧氣，其中MnO₂作用為 催化，氧化物由兩種元素組成，其中一種為氧元素，故屬于氧化物的是二氧化錳；
（4）若加熱高錳酸鉀粉末，也能產生氧氣，選擇對應裝置（圖2）則是 甲，若最后得到的氧氣不純，可能的原因是 排水法收集時，未等氣泡均勻連續冒出就開始收集，實驗室制取氧氣時，常用乙裝置（雙氧水+二氧化錳）而少用甲裝置或電解水的方法制氧氣，理由是裝置簡單．
故答案為：（1）低壓直流，硫酸鈉． 2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑，左正右負．
（2）氧氣微溶于水，氫氣難溶于水；部分氧氣可能與電極反應了，21mL
（3）催化；B；     （4）甲；原因有：①排水法收集時，未等氣泡均勻連續冒出就開始收集；②用向上排空氣法收集時，導管沒有伸到集氣瓶底部．裝置簡單．

點評：此題考查是初中化學的多個重要實驗，體現了實驗在學習中的地位，因此要重視實驗，掌握實驗現象和實驗操作．