Question

【題目】有一包不純的樣品，可能混有、KCl、中的一種或幾種，取樣品10.6g，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應，生成氣體4.4g。則下列判斷正確的是（）

A. 樣品中--定含有 B. 樣品中-定不含KC1

C. 鹽酸溶液的溶質質量分數為7.3% D. 該樣品組成有兩種可能

Answer 1

【答案】AC

【解析】

設生成4.4g的二氧化碳需要純碳酸鈉的質量為x，需要氯化氫的質量為y

Na2CO3+2HCl ==2NaCl+H2O+CO2↑

106 73 44

x y 4.4g

==

x=10.6g，y=7.3g

由于碳酸鈉樣品不純，故一定含有其他物質，根據平均值法，其中混有的物質一種產生二氧化碳的能力比碳酸鈉強，另一種產生二氧化碳的能力比碳酸鈉弱，碳酸鈉中碳酸根離子的質量分數為×100%=56.6%，碳酸鎂中碳酸根的質量分數為×100%-71.4%，碳酸鉀中碳酸根的質量分數為×100%=43.5%，可能混有的雜質中只有碳酸鎂的質量分數比碳酸鈉中碳酸根的質量分數大，故雜質中一定含有碳酸鎂，可能含有碳酸鉀或氯化鉀，故A正確，B錯誤；該樣品的可能組合為、、KCl、或者、、KCl或者、、，故有三種可能組合，故D錯誤；100g稀鹽酸中溶質的質量分數為×100%=7.3%，故C正確。故選AC。