Question

【題目】一包固體粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca（NO3）2中的一種或幾種，為確定其組成，某同學設計了如下實驗方案：

下列判斷正確的是（ ）
A.藍色溶液B中陽離子只有Cu2+
B.無色溶液A中一定有NaOH
C.原固體粉末一定有NaCl
D.原固體粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca（NO3）2

Answer 1

【答案】B
【解析】根據“一包固體粉末可能含有的一種或幾種”，結合圖框，則推測銅離子在溶液中顯藍色，NaOH和CuCl2會生成氫氧化銅沉淀，而氫氧化銅沉淀與稀硝酸反應生成硝酸銅溶液；CaCO3和硝酸反應會生成氣體，則藍色溶液B中有硝酸銅、硝酸鈣．而原固體粉末一定有CaCO3、NaOH、CuCl2和Ca（NO3）2，無法確定是否含有NaCl、NaNO3．通入二氧化碳產生白色沉淀，說明溶液中一定硝酸鈣，而此時必選存在氫氧根離子才能對應沉淀．由于存在氫氧化鈉和氯化銅，所以溶液A一定存在一定含有鈉離子和氯離子，進而后面實驗對氯離子的檢驗沒有意義，因為無法確定原固體中含有氯化鈉。故答案為：B。
根據物質的特征顏色與特殊沉淀進行分析與推斷。例如：題目中B為藍色溶液，則B中一定含有Cu2+，加入硝酸和硝酸銀后能生成白色沉淀，可從不溶于硝酸的白色沉淀進行分析。