Question

我國(guó)約在南北朝時(shí)就開始冶鑄黃銅，黃銅是銅和鋅的合金，它可用來制造機(jī)器、電器零件及日用品．為了測(cè)定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10克該黃銅樣品加入到50克稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.1克．試求：
（1）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）原稀硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：由于銅與稀硫酸不反應(yīng)，故銅鋅合金與稀硫酸的反應(yīng)，為鋅與稀硫酸的反應(yīng)；
（1）利用鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算出樣品中鋅的質(zhì)量，進(jìn)而求出樣品中銅的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可；
（2）利用鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算出參與反應(yīng)的H₂SO₄的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可．

解答：解：設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x，參與反應(yīng)的H₂SO₄的質(zhì)量為y，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65  98         2
x   y         0.1g
∴

65

2

=

x

0.1g

，

98

2

=

y

0.1g

，
解之得：x=3.25g，y=4.9g；
（1）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

10g-3.25g

10g

×100%=67.5%；
（2）原稀硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

4.9g

50g

×100%=9.8%．
答：（1）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%；（2）原稀硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力．解題時(shí)要知道銅與稀硫酸不反應(yīng)，銅鋅合金與稀硫酸的反應(yīng)，為鋅與稀硫酸的反應(yīng)．然后根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，問題即可迎刃而解．