Question

【題目】向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入等質量分數的稀鹽酸至過量，下列有關量的變化與所加入的稀鹽酸質量關系，不正確的是

Answer 1

【答案】D

【解析】A隨著稀鹽酸的加入氫氧化鈉的質量會逐漸變小。因加入的稀鹽酸過量，所以氫氧化鈉完全反應，最終質量為0。此項正確。

B開始的溶液是氫氧化鈉溶液，其溶液呈堿性PH大于7；隨著稀鹽酸的加入二者反應，溶液PH會逐漸變小；當二者恰好完全反應時，溶液的PH值為7；再加入鹽酸溶液呈酸性，PH小于7。此項正確。

C氯化鈉是生成物，開始的質量為0；隨著鹽酸的加入質量會逐漸變大，當二者恰好完全反應時，質量值最大；再加入鹽酸質量不發生變化。此項正確。

D開始時氫氧化鈉溶液中有水，所以其質量不為0；隨著加入鹽酸，水的質量會逐漸變大（水的質量變大的原因有兩個：一是加入的鹽酸溶液中所含的水，二是反應生成的水）；當二者恰好完全后，再加鹽酸時水的質量還在增加（只有鹽酸溶液中所含的水，不再生成水）。所以在D項圖像的拐點后的圖像不正確。此項錯誤。