Question

某化學小組利用下圖所示裝置測定銅鋅合金樣品中鋅的質量分數（圖中固定裝置已略去）探究過程如下：

1．連接實驗裝置并檢查裝置氣密性

Ⅱ．向B中加入質量為m的銅鋅合金粉末，由注射器A向B緩緩加入稀硫酸，待B中不再有氣體產生氣體時，夾緊彈簧夾，立即移出D中導管，準確讀取并記錄量筒內水的體積。

Ⅲ．經過濾等操作，準確稱量并記錄B中剩余固體物質的質量。

IV．該小組的甲同學根據反應前后B中固體物質的質量計算樣品中鋅的質量分數；乙同學認定量筒內測得水的體積

即為反應生成氣體的體積，并利用該氣體在常溫下的密度，根據化學方程式進行相關計算，得到樣品中鋅的質量分數。請回答下列問題：

（1）Ⅲ中，正確的操作順序是：過濾、           、            、稱量。

（2）通過誤差分析，化學小組發現乙同學所用數據不可靠。造成該數據不可靠的原因及其對計算結果的影響是：

    ①II中，移出D中的導管內留存有水，導致計算結果偏小。

②                                                   。

……

（3）日常生活中為方便使用通常將金屬制成合金,伍角幣為鋼芯鍍銅、一元幣為鋼芯鍍鎳（Ni）合金鑄造以上硬幣用到的材料都是           材料

‚選擇鑄造硬幣的材料不需要考慮的因素是             （填序號）。

A. 金屬的導電性         B. 金屬的耐腐蝕性

C. 金屬的硬度           D. 金屬價格與硬幣面值的吻合度

ƒ以上硬幣涉及到Fe、Cu、Al、Ni（鎳），已知Ni能夠發生如下反應：

Ni+ H₂SO₄= Ni SO₄+ H₂↑  Fe+ Ni Cl ₂= Ni + Fe Cl ₂

四種金屬活動性由強到弱的順序為              （用元素符號表示）。

Answer 1

（1）    洗滌                      烘干（或干燥）         

（3）加入的稀硫酸會排出一部分空氣，使結果偏大等合理答案均可（3） 金屬   ‚ A   ‚  Al、 Fe、、Ni、Cu