Question

人類對原子結構的認識永無止境．
（1）道爾頓認為原子是“不可再分的實心球體”，湯姆生認為原子是“嵌著葡萄干的面包”，如今這些觀點均______（填“正確”或“錯誤”），盧瑟福進行α粒子散射實驗后，認為原子是“行星模型”，即原子是由帶______電荷的原子核和核外電子構成．

1H
					8O
	12Mg					17Cl

（2）上圖是元素周期表的一部分（數字表示相應元素的原子序數）．表中部分元素的原子（離子）結構示意圖如下，其中屬于陽離子的是______（填數字序號）．

選用表中元素填空A₂B₂型化合物的化學式是______，帶一個單位負電荷的一種陰離子______．某耐火材料是由Mg，O組成的化合物，寫出其化學式______．

Answer 1

（1）原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外電子構成，而非“嵌著葡萄干的面包”或“不可再分的實心球體”；
故答案為：錯誤；正（或+）；
（2）微粒①③均為質子數小于核外電子數的陰離子，微粒②為質子數大于核外電子數的陽離子；
H、Mg、O、Cl四種元素中，H、Mg元素呈正價，O、Cl易得電子而呈負價，其中能形成H、O元素可形成H₂O₂；
氯原子最外層7個電子，易得1個電子而形成帶一個單位負電荷的Cl^-，氫氧根離子OH^-也為帶一個負電荷的陰離子；
鎂原子最外層2個電子，易失2個電子，氧原子最外層6個電子，易得2個電子，因此，兩元素化合時形成化合物的化學式為MgO；
故答案為：②；H₂O₂；Cl^-（或OH^-）；MgO．