Question

我們周圍的物質(zhì)世界是由100多種元素組成的，為了便于研究元素的性質(zhì)，常常需要尋找它們之間的內(nèi)在規(guī)律．下表列出的是1～18號元素的部分最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)，請你閱讀后回答下列問題：

1  H +1							2   He 0
3  Li +1	4  Be +2	5   B +3	6  C +4-4	7  N +5-3	8  O -2	9   F -1	10  Ne 0
11Na +1	12  Mg +2	13  Al +3	14  Si +4-4	15  P	16  S +6-2	17  Cl +7-1	18  Ar 0

（1）推測15號元素的最低負(fù)化合價(jià)為

-3

，11號和16號元素形成化合物的化學(xué)式為

Na₂S

．
（2）表中不同元素間最本質(zhì)的區(qū)別是

質(zhì)子數(shù)不同

．
（3）表中第三橫行開頭元素和靠近尾部元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為和，它們的單質(zhì)易發(fā)生如下圖所示的變化：

根據(jù)以上的信息，可以得出的結(jié)論為

在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素的原子比較容易失去最外層的電子，非金屬元素的原子比較容易得到電子，得到最外層電子數(shù)目為8的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

．

Answer 1

分析：根據(jù)元素周期表中每一個(gè)周期都從金屬元素開始到非金屬元素，到稀有氣體元素結(jié)束和元素的概念進(jìn)行分析解答本題．

解答：解：（1）在元素周期表中，族數(shù)值與該原子的最外層電子數(shù)相同，同族元素化學(xué)性質(zhì)相似，P元素的最低負(fù)化合價(jià)為-3；11號是鈉，16號是硫，兩元素形成化合物的化學(xué)式為Na₂S；故答案為：-3；Na₂S；
（2）根據(jù)元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，故答案為：質(zhì)子數(shù)不同；
（3）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知鈉元素和氯元素及圖中的信息，可以得出的結(jié)論：在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素的原子比較容易失去最外層的電子，非金屬元素的原子比較容易得到電子，得到最外層電子數(shù)目為8的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故答案為：在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素的原子比較容易失去最外層的電子，非金屬元素的原子比較容易得到電子，得到最外層電子數(shù)目為8的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生根據(jù)元素周期表中每一個(gè)周期都從金屬元素開始到非金屬元素，到稀有氣體元素結(jié)束和元素的概念進(jìn)行分析解題的能力．