Question

【題目】向盛有100g稀硫酸的燒杯中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖所示。

（1）反應生成沉淀的質量為_____克。

（2）鎂粉完全溶解后所得溶液中的溶質成分為_____。

（3）計算氫氧化鈉溶液的溶質質量分數_____（要求寫出計算過程）。

Answer 1

【答案】8.7 H2SO4、MgSO4 30%

【解析】

（1）由圖可知，生成沉淀即氫氧化鎂的質量為 8.7g
（2）鎂粉完全溶解后所得溶液中由于加入氫氧化鈉開始沒有沉淀，說明有剩余的硫酸，所以溶質成分為 H2SO4、MgSO4。
（3）設氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為x。
與氫氧化鎂生成有關的氫氧化鈉溶液的質量為120g-80g=40g

x=30%
故答案為：
（1）8.7；
（2）H2SO4、MgSO4；
（3）30%。