Question

（10四川達州15）純堿（Na₂CO₃）是一種重要的鹽類物質，在化學工業中用途極廣。工業上通常用氨堿法來生產。小紅同學為探究純堿的化學性質進行了猜想，并設計實驗進行驗證。請你幫助她將下列實驗報告填寫完整。

猜想	實驗操作	實驗現象	結論（或化學方程式）
猜想一：Na2CO3溶液顯堿性	取少量Na2CO3溶液于試管中，滴入2-3滴酚酞試液，振蕩		溶液顯堿性
猜想二：能與酸反應	取少量溶液于試管中，然后滴加稀鹽酸	有大量氣泡產生	化學方程式
猜想三：能與Ca(OH)2反應	向盛有少量Na2CO3溶液于試管中，滴加澄清石灰水	產生白色沉淀	化學方程式
猜想四：能與BaCl2反應		產生白色沉淀	Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 反應的基本類型為

[交流與反思] 若用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，是否與猜想二相同？____（填“是”或“否”）。

Answer 1

實驗操作: 取少量Na₂CO₃溶液于試管中，滴入BaCl₂溶液
實驗現象: 溶液變為紅色
結論（或化學方程式）猜想二：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
猜想三：Na₂CO₃+Ca(OH)₂=2NaOH+CaCO₃↓
猜想四：復分解反應
[交流與反思] 是

分析：本題通過實驗的方式探究了碳酸鈉的化學性質，水溶液呈堿性，能使酚酞變紅，能與酸、某些堿、某些鹽發生復分解反應，并要求寫出有關反應的化學方程式．碳酸鹽的檢驗是通過與酸反應放出來確定的，所以換成稀硫酸會出現同樣的現象．
解答：解：碳酸鈉的水溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，碳酸鈉與氫氧化鈣發生復分解反應生成碳酸鈣白色沉淀，同時生成氫氧化鈉，要證明能與氯化鋇反應，可設計實驗為：取少量碳酸鈉溶液于試管中，滴入氯化鋇溶液，此時發生復分解反應，生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以本題答案為：

猜想	實驗操作	實驗現象	結論（或化學方程式）
		溶液變紅色
			Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
			Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓
	取少量Na2CO3溶液于試管中，滴入BaCl2溶液		復分解反應

[交流與反思]：用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，物質類別沒有改變，所以能說明是碳酸鈉與酸的反應，故本題答案為：是．