Question

（6分）測定大理石含CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)，取大理石12.5g，加入盛有100g稀鹽酸的燒杯中，兩者恰好完全反應(yīng)（假設(shè)其他雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解）。燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?08.1g。試計算：
（1）    完全反應(yīng)后產(chǎn)生二氧化碳       g；
（2）    大理石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

（1）4.4g   （2）80%             

試題分析：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式CaCO₃ + 2HCl ="====" CaCl₂ + H₂O + CO₂↑可知，產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為
12.5 g +100g－108.1g ="=" 4.4g
（2） 解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。
CaCO₃ + 2HCl ="====" CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
100                            44
X                            4.4g

X=10g
CaCO₃ %==80%
答：大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%。
點評：利用質(zhì)量守恒定律求出反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量，是進行后面計算的基礎(chǔ)，體現(xiàn)出運用知識分析問題的能力．