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某氣體的密度為0.76 g／L，易溶于水，實驗室收集該氣體的方法是（）

A．排水法 B．只能用向上排空氣法

C．向下排空氣法或排水法 D．只能用向下排空氣法

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?福州）氫化鈣（CaH₂）固體是一種儲氫材料，是登山運動員常用的能源提供劑．
【閱讀資料】
①堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物．
②鈣遇水立即發生劇烈反應生成氫氧化鈣和氫氣．
③氫化鈣要密封保存，遇水反應生成氫氧化鈣和氫氣．
【氫化鈣的制備】
氫化鈣通常用氫氣與鈣加熱制得．某化學興趣小組設計的制取裝置如圖1所示（固定裝置省略）．

回答下列問題：
（1）裝置A中制取氫氣的化學方程式為

Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

．
（2）裝置B的作用是

吸收水蒸氣和部分氯化氫氣體

．
（3）裝置C中制取氫化鈣的化學方程式為

Ca+H₂

△

CaH₂

Ca+H₂

△

CaH₂

．
（4）若不改變溫度，整套裝置氣密性的檢查方法是

將活塞關閉后，往分液漏斗中加入適量的水，用手指堵住裝置D的導管口，打開活塞，若氣密性良好，可觀察到分液漏斗內的液面幾乎不下降（合理答案均可）

．
【產品的定量測定】
通過上述方法制得的氫化鈣樣品中常混有未完全反應的鈣（其余可能的雜質忽略不計）．樣品純度的測定步驟如下：
①檢查裝置氣密性，裝入藥品，按圖2（固定裝置省略）所示連接儀器．
②調整水準管高度，使量氣裝置兩邊的液面保持同一水平．讀取液面所在的刻度數據為10.0mL．
③將Y形管慢慢傾斜，直到A端的水全部與B端的樣品混合．
④反應結束，冷卻至室溫，再次讀取液面所在刻度數據為110.0mL．
回答下列問題：
（5）如何判斷樣品與水完全反應：

量氣管中液面不再變化（合理答案均可）

．
（6）反應生成氫氣的體積為

100.0

mL．
（7）已知該實驗條件下，氫氣的密度為0.09mg/mL．樣品中氫化鈣的純度為

88.4%

．（結果精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?寶應縣二模）某學習小組用如圖所示裝置測定鋅銅合金中銅的質量分數．（已知：金屬與酸時放出一定的熱量）
（1）實驗前，先將鋅銅合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是

除去合金表面的氧化膜

；
（2）實驗操作步驟有：檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，再進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；③由A向B滴加足量試劑；④檢查氣密性．
上述再進行的操作的順序是

④①③②

（填序號）；
（3）該裝置的氣密性的檢驗方法是打開分液漏斗旋塞，從D管注入經濟易得的

水

，使U型管左右液面相平，關閉分液漏斗旋塞，提高D管，

觀察到液面不再下降

，說明裝置的氣密性好；
（4）待B中不再有氣體產生，記錄C的液面位置前，需將溫度恢復至室溫和

關閉分液漏斗的活塞

；
（5）若實驗用鋅銅合金的質量為ag，與稀硫酸充分反應后，測得氫氣體積為V L，為求出合金中銅的質量分數，還缺少的一個數據是

；
A．反應前加入稀硫酸的體積 B．反應前加入稀硫酸的質量分數
C．實驗前反應裝置中空氣的體積 D．實驗條件下氫氣的密度
（6）若a為0.4g，V為80mL，求合金中銅的質量分數．（在實驗條件下，H₂的密度為0.09g/L）
（7）實驗過程中，若未冷卻就讀取氣體體積，則測得鋅的質量分數將

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）．
（8）可指導老師認為，利用上述實驗裝置，測量結果總會偏小，原因是

有一部分氫氣留在試管和導管中

，改進方法是

可以加水把氫氣趕過去

．

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科目：初中化學 來源：2012屆江蘇省寶應縣九年級網上閱卷適應性測試化學試卷（帶解析） 題型：探究題

某學習小組用如圖所示裝置測定鋅銅合金中銅的質量分數。(已知：金屬與酸時放出一定的熱量)

(1)實驗前，先將鋅銅合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是                  ；
(2)實驗操作步驟有：檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，再進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；③由A向B滴加足量試劑；④檢查氣密性。
上述再進行的操作的順序是    (填序號)；
(3)該裝置的氣密性的檢驗方法是打開分液漏斗旋塞，從D管注入經濟易得的，使U型管左右液面相平，關閉分液漏斗旋塞，提高D管，，說明裝置的氣密性好；
(4)待B中不再有氣體產生，記錄C的液面位置前，需將溫度恢復至室溫和  ；
(5)若實驗用鋅銅合金的質量為ag，與稀硫酸充分反應后，測得氫氣體積為V L，為求出合金中銅的質量分數，還缺少的一個數據是；

A．反應前加入稀硫酸的體積	B．反應前加入稀硫酸的質量分數
C．實驗前反應裝置中空氣的體積	D．實驗條件下氫氣的密度

(6)若a為0.4g，V為80mL，求合金中銅的質量分數。(在實驗條件下，H₂的密度為0.09g/L，5分)
(7)實驗過程中，若未冷卻就讀取氣體體積，則測得鋅的質量分數將 (填 “偏大”、“偏小”或“不受影響”)。
(8)可指導老師認為，利用上述實驗裝置，測量結果總會偏小，原因是，改進方法是。

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

某學習小組用如圖所示裝置測定鋅銅合金中銅的質量分數．（已知：金屬與酸時放出一定的熱量）
（1）實驗前，先將鋅銅合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是；
（2）實驗操作步驟有：檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，再進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；③由A向B滴加足量試劑；④檢查氣密性．
上述再進行的操作的順序是（填序號）；
（3）該裝置的氣密性的檢驗方法是打開分液漏斗旋塞，從D管注入經濟易得的，使U型管左右液面相平，關閉分液漏斗旋塞，提高D管，，說明裝置的氣密性好；
（4）待B中不再有氣體產生，記錄C的液面位置前，需將溫度恢復至室溫和；
（5）若實驗用鋅銅合金的質量為ag，與稀硫酸充分反應后，測得氫氣體積為V L，為求出合金中銅的質量分數，還缺少的一個數據是；
A．反應前加入稀硫酸的體積　　 B．反應前加入稀硫酸的質量分數
C．實驗前反應裝置中空氣的體積　 D．實驗條件下氫氣的密度
（6）若a為0.4g，V為80mL，求合金中銅的質量分數．（在實驗條件下，H₂的密度為0.09g/L）
（7）實驗過程中，若未冷卻就讀取氣體體積，則測得鋅的質量分數將（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）．
（8）可指導老師認為，利用上述實驗裝置，測量結果總會偏小，原因是，改進方法是．

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科目：初中化學 來源：2012年江蘇省揚州市寶應縣中考化學二模試卷（解析版） 題型：填空題

某學習小組用如圖所示裝置測定鋅銅合金中銅的質量分數．（已知：金屬與酸時放出一定的熱量）
（1）實驗前，先將鋅銅合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是    ；
（2）實驗操作步驟有：檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，再進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；③由A向B滴加足量試劑；④檢查氣密性．
上述再進行的操作的順序是    （填序號）；
（3）該裝置的氣密性的檢驗方法是打開分液漏斗旋塞，從D管注入經濟易得的    ，使U型管左右液面相平，關閉分液漏斗旋塞，提高D管，    ，說明裝置的氣密性好；
（4）待B中不再有氣體產生，記錄C的液面位置前，需將溫度恢復至室溫和    ；
（5）若實驗用鋅銅合金的質量為ag，與稀硫酸充分反應后，測得氫氣體積為V L，為求出合金中銅的質量分數，還缺少的一個數據是    ；
A．反應前加入稀硫酸的體積      B．反應前加入稀硫酸的質量分數
C．實驗前反應裝置中空氣的體積   D．實驗條件下氫氣的密度
（6）若a為0.4g，V為80mL，求合金中銅的質量分數．（在實驗條件下，H₂的密度為0.09g/L）
（7）實驗過程中，若未冷卻就讀取氣體體積，則測得鋅的質量分數將    （填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）．
（8）可指導老師認為，利用上述實驗裝置，測量結果總會偏小，原因是    ，改進方法是    ．

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