Question

（2013云南曲靖）將等質量的Mg、Al、Fe分別放入三份濃度（即溶質質量分數）相等的稀鹽酸中，反應生成的氫氣質量與反應時間的關系如圖所示．根據圖中所給信息，作出的判斷錯誤的是

A．圖線x表示鎂的反應情況

B．鋁消耗的稀鹽酸質量最大

C．鎂一定過量，鋁、鐵可能反應完

D．鎂和鐵一定過量，鋁可能反應完

Answer 1

D

試題分析：A、鎂最活潑，與稀鹽酸反應時需要的時間最短，圖線X表示鎂的反應情況，正確；B、 鋁不如鎂活潑，比鐵活潑，反應需要的時間介于鎂和鐵之間，圖線y表示鋁的反應情況，Mg、 Al、Fe與稀鹽酸反應的化學方程式分別為：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2A1+6HC1=A1C1₃+3H₂↑、 Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑,由化學方程式可知，當生成的氫氣質量相等時，消耗的稀鹽酸質量相 等，鋁與稀鹽酸反應生成的氫氣最多，消耗的稀鹽酸質量最大，正確；C、如果鎂不過量，等質量的鎂、鐵與稀鹽酸反應生成的氫氣不可能相等，所以鎂一定過量，鋁、鐵可能反應完，正 確；D、如果鎂和鐵都過量，那么鋁一定過量，Mg、Al、Fe都過量時，生成的氫氣質量應該相 等，與圖中信息不符，錯誤，答案選D.