Question

酸牛奶中含有一定量的乳酸，已知乳酸的化學式為C₃H₆O₃．試計算：
（1）乳酸中C、H、O元素的質量比為

6：1：8

；
（2）1mol乳酸中約含有

6.02×10²³

個乳酸分子；
（3）乳酸的摩爾質量是

90g/mol

；
（4）0.2mol乳酸中含有

1.2

 mol氫原子，它與

10.8

克水中所含的氫原子個數(shù)相等．
（5）列式計算乳酸中碳元素的質量分數(shù)：

Answer 1

分析：（1）根據(jù)化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數(shù)之比，進行分析解答．
（2）根據(jù)1mol任何物質中含有6.02×10²³個分子進行分析解答．
（3）摩爾質量是指單位物質的量的物質所具有的質量，摩爾質量的單位為g/mol，在數(shù)值上等于該物質的相對原子質量或相對分子質量．
（4）根據(jù)1個乳酸分子中含有6個氫原子進行分析解答．
（5）根據(jù)化合物中元素的質量分數(shù)=

相對原子質量×原子個數(shù)

相對分子質量

×100%，進行分析解答．

解答：解：（1）乳酸中C、H、O元素的質量比為（12×3）：（1×6）：（16×3）=6：1：8．
（2）1mol任何物質中含有6.02×10²³個分子，1mol乳酸中約含有6.02×10²³個乳酸分子．
（3）摩爾質量是指單位物質的量的物質所具有的質量，乳酸的相對分子質量是90，故乳酸的摩爾質量是90g/mol．
（4）一個乳酸分子含有6個氫原子，故0.2mol乳酸中有0.2mol×6=1.2mol氫原子．
1個水分子中含有2個氫原子，所含的氫原子個數(shù)相等所需水的物質的量為1.2mol÷2=0.6mol，水的摩爾質量是18g/mol，0.6mol×18g/mol=10.8g．
（5）乳酸中碳元素的質量分數(shù)為

12×3

90

×100%=40%．
故答案為：（1）6：1：8；（2）6.02×l0²³；（3）90g/mol；（4）1.2，10.8；（5）40%．

點評：本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．