Question

【題目】為測定某敞口放置的氫氧化鈉溶液的變質情況，某同學實驗并記錄如圖：

配制實驗步驟1所用的稀鹽酸，需要質量分數為的濃鹽酸的質量是______；

燒杯中發生反應的化學方程式為______；

根據已知條件求樣品溶液中碳酸鈉質量是多少？_________

根據計算得知D燒杯溶液中溶質的化學式為______．

Answer 1

【答案】 10g 10.6g NaCl、、NaOH

【解析】（1）根據溶液稀釋前后溶質質量不變進行分析； （2）根據碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳進行分析；（3）根據質量守恒定律計算生成二氧化碳的質量，依據化學方程式計算參加反應的碳酸鈉的質量進行計算；（4）根據（3）計算出碳酸鈉的質量，然后計算步驟1中加入的鹽酸與氫氧化鈉、碳酸鈉的反應情況進行分析。（1）需要質量分數為36.5％的濃鹽酸的質量是=10g；（2）B燒杯中加入鹽酸后無氣泡產生，溶液仍然是紅色，所以發生的反應是氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O；（3）生成二氧化碳的質量為50g+200g-245.6g=4.4g；

設C燒杯溶液中碳酸鈉質量為x，消耗氯化氫的質量為y 。

Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑

106 73 44

x y 4.4g

x=10.6g

y=7.3g

與碳酸鈉反應的稀鹽酸的質量為=100g；

（4）與氫氧化鈉反應的稀鹽酸的質量為200g-100g=100g，所以步驟1中加入的50g稀鹽酸沒有反應完氫氧化鈉，所以D燒杯溶液中溶質的化學式為NaCl、NaOH、Na2CO3。