Question

【題目】含有鋅粉 6.5g、鐵粉 5.6g、銅粉 3.2g、鋁粉 1.8g 的混合物與一定質量的稀硫酸充分反 應，反應停止后，有 8.8g 固體剩余。

（1）其中一個反應的化學方程式為_____。

（2）生成氫氣的質量為_____g。

Answer 1

【答案】2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑（或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑） 0.4

【解析】

當 Al、Zn、Fe 同時遇到稀硫酸時，反應的先后順序為 Al > Zn >Fe，根據題中信息可知， 有8.8g 固體剩余，則 8.8g 固體為 3.2g 銅和 5.6g 鐵，所以參加反應的只有 6.5g 鋅粉和1.8g 鋁粉。設1.8g 鋁粉完全反應生成氫氣的質量為x，6.5g 鋅粉完全反應生成氫氣的質量為y。

，解得x=0.2g

，解得y=0.2g

故生成氫氣的質量為：0.2g+0.2g= 0.4g。