Question

某化學學習小組在完成金屬與鹽溶液反應的探究實驗時，針對將少量金屬鈉投入硫酸銅溶液中會有什么現象發生？生成什么物質？甲、乙兩個同學為此爭論，甲說：“鈉在金屬活動順序中排在銅的前面，反應會置換出銅”．乙說：“不對！反應會放出氣體，產生藍色沉淀”．乙的理由是．
為了驗證甲、乙兩位同學的觀點，他們完成了該實驗，在實驗中果然產生氣體和藍色沉淀，但甲又說：“那會不會藍色沉淀掩蓋了紅色銅的現象呢”？你如何用實驗證明該藍色沉淀中不含紅色的銅：
寫出鈉與硫酸銅溶液反應的化學方程式、．
推斷少量金屬鈉投入到氯化鐵溶液中產生的現象：．

Answer 1

【答案】分析：金屬鈉的活動性特別強，把它投入硫酸銅溶液中，鈉會先和水發生反應，2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；然后生成的氫氧化鈉和硫酸銅反應，2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄ ．會生成藍色沉淀Cu（OH）₂↓故我們會看到；反應會放出氣體，產生藍色沉淀．為了證明藍色沉淀中不含紅色的銅，我們可以取藍色沉淀于試管中，加入足量的稀硫酸后充分振蕩，看沉淀是否完全溶解，因為銅和稀硫酸不反應．針對將少量金屬鈉投入硫酸銅溶液中發生的現象，我們可以推斷少量金屬鈉投入到氯化鐵溶液中產生的現象，也會有氣體產生，同時有紅褐色的沉淀產生．
解答：解：因為金屬鈉的活動性很強，先與水反應生成氫氣同時產生NaOH．產生的NaOH 與硫酸銅溶液反應生成藍色沉淀，故乙說：反應會放出氣體，產生藍色沉淀．  取藍色沉淀于試管中，加入足量的稀硫酸后充分振蕩，沉淀全部溶解（無固體存在），證明藍色沉淀中不含銅．鈉與硫酸銅溶液反應的化學方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄ 推斷少量金屬鈉投入到氯化鐵溶液中產生的現象：有氣體產生，同時有紅褐色的沉淀產生．因為氫氧化鐵為紅褐色沉淀．
故答案為：
因為金屬鈉的活動性很強，先與水反應生成氫氣同時產生NaOH；
 取藍色沉淀于試管中，加入足量的稀硫酸后充分振蕩，沉淀全部溶解（無固體存在），證明藍色沉淀中不含銅；
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
有氣體產生，同時有紅褐色的沉淀產生．
點評：該題要求學生再掌握金屬的活動性強弱和一些常用物質的顏色的同時，還要求學生具有綜合分析問題的能力以及具有類比推斷的能力．