Question

【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)室要從含少量銅粉的銀、錳混合金屬粉末中分離出貴金屬，并獲得一種鹽的晶體，現(xiàn)將這三種金屬隨意編號(hào)為A、B、C，設(shè)計(jì)如下流程：

（1）金屬C是 ，操作a的名稱(chēng)是 ．

（2）A、B、C三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span> ．

（3）已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價(jià)，請(qǐng)寫(xiě)出步驟①的反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

（4）判斷：金屬錳 （填“能”或“不能”）置換出氯化銀中的銀．

Answer 1

【答案】（1）銀，蒸發(fā)；（2）A＞B＞C；

（3）Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑；（4）不能．

【解析】

由題意可知三種金屬中只有A能與稀硫酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體和A的鹽溶液，所以我們判斷A是Mn，三種金屬中活潑性最強(qiáng)；由金屬B、C的混合物加入足量的含硝酸銀的回收液中，過(guò)濾后得到金屬C，說(shuō)明金屬C不能與硝酸銀溶液反應(yīng)，金屬B能與硝酸銀溶液反應(yīng)，所以B是Cu，C是銀．所以A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篈＞B＞C；

（1）由上述分析可知，金屬C是銀，操作a的名稱(chēng)是蒸發(fā)．

（2）由上述分析可知，A、B、C三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳＞B＞C．

（3）已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價(jià)，步驟①的反應(yīng)的化學(xué)方程式Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑；

（4）由于由于氯化銀不溶于水，所以金屬錳不能置換出氯化銀中的銀．