Question

【題目】下列說(shuō)法中，正確的有( )

①把CO2通入盛有石蕊溶液的試管中，溶液變紅，說(shuō)明CO2具有酸性。

②現(xiàn)有兩種+2價(jià)金屬a、b，分別取相同質(zhì)量的a、b與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量與兩種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比。

③當(dāng)向含有某雜質(zhì)的碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸時(shí)，開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生氣泡，則該溶液中一定含有氫氧化鈉。

④現(xiàn)有某氫氧化鋇溶液，向其中加入稀硫酸，反應(yīng)過(guò)程中溶液的導(dǎo)電性變化情況如圖所示。

A. 1種B. 2種C. 3種D. 4種

Answer 1

【答案】B

【解析】

①由于二氧化碳能與水化合生成了碳酸，把CO2通入盛有石蕊溶液的試管中，溶液變紅，不能說(shuō)明CO2具有酸性，故①錯(cuò)誤；

②由金屬質(zhì)量與生成氫氣的關(guān)系式：氫氣的質(zhì)量＝×金屬的質(zhì)量可知，現(xiàn)有兩種+2價(jià)金屬a、b，分別取相同質(zhì)量的a、b與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量與兩種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比，故②正確；

③在碳酸溶液中滴入稀鹽酸時(shí)發(fā)生以下反應(yīng)：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，然后才發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，當(dāng)向含有某雜質(zhì)的碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸時(shí)，開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生氣泡，不能說(shuō)明該溶液中一定含有氫氧化鈉，故③錯(cuò)誤；

④由于氫氧化鋇溶液稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀和水，向氫氧化鋇溶液入稀硫酸，導(dǎo)電能力減弱，恰好反應(yīng)時(shí)溶液的導(dǎo)電性為0，隨著再加入稀硫酸的增多，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故④正確。上述說(shuō)法中有2種說(shuō)法正確。故選B。