Question

桌上放有兩瓶無標簽的無色液體，一瓶為蒸餾水，一瓶為硬水．請你參與小強對水的以下探究，并回答有關問題：
（1）可用多種方法鑒別蒸餾水與硬水．請設計實驗進行鑒別，并完成下表：

	鑒別所加物質或方法	實驗現象	實驗結論
小強設計的實驗方案	分別加熱蒸干	一無色液體蒸干無固體析出；另一無色液體蒸干有固體析出	無固體析出的 是蒸餾水
你設計的另-實驗方案	分別加入肥皂水	一無色液體產生泡沫多 一無色液體產生泡沫少	泡沫多的是軟水 泡沫少的是硬水

（2）將硬水蒸干有固體析出，是因為硬水中含有較多可溶性的碳酸氫鈣[化學式：Ca（HC0₃）₂]等化合物．碳酸氫鈣受熱，可分解生成水、放出大量的氣體，同時得到一種難溶性的鹽．
[猜想]①小強認為難溶性鹽可能是碳酸鈣；
      ②你認為生成物中的氣體可能是

二氧化碳

．
[設計實驗方案]請你設計簡單的實驗方案，來驗證你的猜想是否正確：
      驗證你的猜想是否正確可采用的方法是：

取少量硬水于試管并加熱，將生成氣體通入澄清石灰水中

．
[現象與結論]如果你的猜想正確；現象應該是：

石灰水變渾濁

．
如果你和小強的猜想都正確，碳酸氫鈣受熱分解的化學方程式為

Ca（HCO₃）₂

△   .

CaCO₃+H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：（1）根據蒸餾水與硬水的區分方法分析，硬水中含較多鈣鎂離子，加肥皂水產生泡沫少，蒸發會有白色固體析出．
（2）反應前后元素種類不變可猜想氣體為二氧化碳，二氧化碳氣體可與氫氧化鈣反應，生成碳酸鈣白色沉淀；

解答：解：（1）硬水中含有較多鈣鎂離子化合物，蒸發至干，有白色固體析出，加入肥皂水，產生泡沫少，蒸餾水中不含鈣鎂離子化合物，蒸發至干，沒有白色固體析出，加入肥皂水，產生泡沫多；
（2）碳酸氫鈣受熱分解生成水、碳酸鈣和一種氣體，根據反應前后元素種類不變及碳酸鹽分解的規律可猜測該氣體為二氧化碳，因為二氧化碳氣體可與氫氧化鈣反應，生成碳酸鈣白色沉淀，所以如果生成物中的氣體是二氧化碳，則將生成氣體通入石灰水中，實驗現象是石灰水變渾濁．Ca（HCO₃）₂受熱分解的化學方程式為：Ca（HCO₃）₂

△   .

CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑．
故答案為：（1）

			無固體析出的
		一無色液體產生泡沫多 一無色液體產生泡沫少	泡沫多的是軟水 泡沫少的是硬水

（2）二氧化碳．
[設計實驗方案]取少量硬水于試管并加熱，將生成氣體通入澄清石灰水中．
[現象與結論]石灰水變渾濁．
  Ca（HCO₃）₂

△   .

CaCO₃+H₂O+CO₂↑．

點評：此題主要是考查同學們的綜合分析能力，不但要求同學們具備有關化合物的基礎知識，而且要有實驗操作的經歷和分析、解決化學實驗問題的能力．