Question

（2013?株洲）右圖為KNO₃和NaCl兩種物質的溶解度曲線．
（1）t₁℃時，兩種物質溶解度的大小關系：NaCl

＞

KNO₃（填“＞”或“=”或“＜”）
（2）t₂℃時，將25g氯化鈉固體投入50g水中，充分溶解后可得到NaCl

飽和

溶液（填“不飽和”或“飽和”或“不能確定”）．
（3）將飽和KNO₃溶液變為不飽和KNO₃溶液，可行的方法之一是添加溶劑（水），還可以是

升高溫度

．
（4）你從圖中可獲得什么信息（寫出一條即可）：

KNO₃的溶解度隨溫度的升高而增大（合理均可）

．

Answer 1

分析：（1）據溶解度曲線可比較同一溫度下物質的溶解度大小；
（2）分析該溫度下氯化鈉的溶解度，明確溶液狀態；
（3）飽和溶液變為不飽和溶液的一般方法是：增加溶劑，升高溫度，據此并結合物質的溶解度曲線回答；
（4）據溶解度曲線可知物質的溶解度隨溫度變化情況，某溫度下物質的溶解度等．

解答：解：（1）t₁℃時，NaCl的溶解度大于KNO₃的溶解度；
（2）由圖可知：t₂℃時，KNO₃的溶解度是50g，且KNO₃的溶解度大于氯化鈉的溶解度，所以將25g氯化鈉固體投入50g水中，不能全部溶解，得到的是NaCl的飽和溶液；
（3）KNO₃的溶解度隨溫度的升高而增大，所以將飽和KNO₃溶液變為不飽和KNO₃溶液，可采取升溫的方法；
（4）由該溶解度曲線圖可知：t₂℃時，KNO₃的溶解度是50g，KNO₃的溶解度隨溫度的升高而增大，氯化鈉的溶解度受溫度影響不大等；
故答案為：（1）＞；（2）飽和；（3）升高溫度；（4）KNO₃的溶解度隨溫度的升高而增大（合理均可）．

點評：了解溶解度的概念、溶解度曲線的意義、不飽和溶液和飽和溶液的轉化方法是解答此題的基礎和關鍵，考查了學生對知識的掌握和應用．